Question

Пожалуйста, завтра сдавать 1.Определить количество молекул в 500 граммах хлороводорода HCl 2.Газ объемом 4 м3 находился под давлением 60 кПа. Поддерживая постоянную температуру, объем газа увеличили до 20 м3.Определить давление газа в новом объеме. 3.Газ нагревали при постоянном объеме. Его давление при этом уменьшилось с 8 до 4 кПа. Какой была температура в начале процесса, если в конце процесса она стала равна -58С? 4.При температуре 127С объем газа был равен 5 м3. Какая температура будет у газа, если его объем уменьшили до 4 м3. Давление газа постоянно.

Answer 1

Ν= $\frac{N}{Na} = \frac{m}{M}$
N= $\frac{Na*m}{M}$
$M=36,5* 10^{-3}$
m=0,5
$Na=6,02* 10^{23}$
N=8,25* $10^{24}$

V=4
V1=20
p=60000
T=const
$\frac{pV}{T} =const$
$p1= \frac{pV}{V1}$
p1=12000Па=12кПа

V=const
p=8000
p1=4000
T1=215
$\frac{pV}{T} =const$
$T= \frac{pT1}{p1}$
Т=430К

T=400
V=5
V1=4
p=const
$\frac{pV}{T}=const$
$T1= \frac{TV1}{V}$
T1=320K

Answer 2

1. Чтобы определить количество молекул в 500 граммах хлороводорода HCl, необходимо знать его молярную массу и постоянную Авогадро. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Постоянная Авогадро равна приблизительно 6,022 × 10^23 молекул/моль.

Сначала найдем количество молей в 500 г хлороводорода HCl: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 500 г / 36,46 г/моль ≈ 13,7 моль

Затем найдем количество молекул, умножив количество молей на постоянную Авогадро: Количество молекул = количество молей × постоянная Авогадро Количество молекул = 13,7 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 8,27 × 10^24 молекул

Таким образом, в 500 граммах хлороводорода HCl содержится примерно 8,27 × 10^24 молекул.

2. По закону Бойля-Мариотта давление газа и его объем обратно пропорциональны при постоянной температуре. Можем использовать формулу:

P1 × V1 = P2 × V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - новое давление и объем газа.

В данном случае, известно: P1 = 60 кПа V1 = 4 м^3 V2 = 20 м^3

Подставим эти значения в формулу:

60 кПа × 4 м^3 = P2 × 20 м^3

Решим уравнение:

P2 = (60 кПа × 4 м^3) / 20 м^3 P2 = 12 кПа

Таким образом, давление газа в новом объеме составляет 12 кПа.

3. По закону Гей-Люссака давление газа и его температура прямо пропорциональны при постоянном объеме. Можем использовать формулу:

P1 / T1 = P2 / T2

где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

Известно: P1 = 8 кПа P2 = 4 кПа T2 = -58 °C

Переведем температуру в Кельвины: T2(K) =