Question

Определите температуру азота, имеющего массу 2 г, занимающего объем 830 см3 при давлении 0,2 МПа.

Answer 1

PV=m/MRT

T=PVM/mR=200000*830*10^(-6)*28/2*8.31=(приблизительно)279.6K

Answer 2

Для определения температуры азота, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала, необходимо определить количество вещества азота. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса азота.

Молярная масса азота (M) составляет примерно 28 г/моль.

n = 2 г / 28 г/моль ≈ 0,0714 моль.

Теперь мы можем переписать уравнение PV = nRT следующим образом:

T = PV / (nR).

Давление необходимо выразить в Па, поэтому:

P = 0,2 МПа = 0,2 × 10^6 Па.

Теперь подставим известные значения:

T = (0,2 × 10^6 Па) × (830 см^3) / (0,0714 моль × 8,314 Дж/(моль·К)).

После выполнения вычислений, мы получим температуру (T) в кельвинах.