Question

Сколько грамм серы можно сжечь в 16 г кислорода? Уравнение реакции S + O2 = SO2 МОЖНО ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ​

Answer 1

Ответ:

Пошаговое объяснение:

Для решения данной задачи нужно составить уравнение реакции.

S+ O2=SO2/ Находим молярную массу серы ( она равна 32 гр/моль). кислород это газ. а любой газ имеет молярный объем равный 22,4 л/моль.

Составляет пропорцию: 44,8 гр/32гр\моль =Х л/ 22,4 л/моль

Х=44.8х22,4/ 32= 31,36л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим мольное соотношение между серой (S) и кислородом (O2) в уравнении реакции:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2) для образования молекулы диоксида серы (SO2).

Теперь давайте пересчитаем массу молекул:

1 молекула серы (S) имеет атомную массу примерно 32 г/моль. 1 молекула кислорода (O2) имеет атомную массу примерно 32 г/моль.

Исходя из этого, можем рассчитать, сколько граммов кислорода (O2) требуется для реакции с 32 г серы (S):

32 г (S) * (1 моль S / 32 г S) * (1 моль O2 / 1 моль S) * (32 г O2 / 1 моль O2) = 32 г O2

Теперь у нас есть масса кислорода, необходимая для реакции с 32 граммами серы. Однако у нас есть только 16 г кислорода. Следовательно, мы сможем сжечь только половину этого количества серы:

16 г (O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (1 моль S / 1 моль O2) * (32 г S / 1 моль S) = 16 г S

Итак, можно сжечь 16 граммов серы в 16 граммах кислорода.