Question

СРОЧНОООООООООООООООООООООО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! В 160 г гидроксида двухвалентного металла содержится 7,44 г водорода. Какой металл входит в состав гидроксида? Произведи необходимые расчёты и запиши русское название металла.

Answer 1

Ответ:

ответ Ве

Пошаговое объяснение:

на фото объясняется

Answer 2

Для определения металла в составе гидроксида, нужно выполнить следующие расчеты:

1. Найдем количество моль водорода (H2) в 7,44 г водорода. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль (1 грамм водорода и 1 моль водорода имеют молекулярную массу приближенно 2 г/моль). Таким образом:

   Моль водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода Моль водорода = 7,44 г / 2 г/моль = 3,72 моль водорода

2. Теперь, с учетом того, что водород в гидроксиде двухвалентного металла (M(OH)2) образует ион H-, можем сказать, что количество моль металла (M2+) в гидроксиде будет равно половине количества молей водорода:

   Моль металла (M2+) = 0,5 * Моль водорода Моль металла (M2+) = 0,5 * 3,72 моль = 1,86 моль металла

3. Теперь определим молярную массу металла (M). Для этого нужно знать массу гидроксида (M(OH)2). Давайте предположим, что масса гидроксида равна 160 г, как указано в вашем вопросе.

   Масса металла (M) = Масса гидроксида (M(OH)2) - Масса гидроксильной группы (2 * Масса кислорода и 1 * Масса водорода) Масса металла (M) = 160 г - (2 * 16 г + 2 * 1 г) = 160 г - 34 г = 126 г

4. Теперь, имея массу металла и количество моль металла, можно вычислить молекулярную массу металла (M):

   Молекулярная масса металла (M) = Масса металла (M) / Моль металла (M2+) Молекулярная масса металла (M) = 126 г / 1,86 моль ≈ 67,74 г/моль

Таким образом, молярная масса металла (M) примерно равна 67,74 г/моль. Теперь нам нужно определить металл, у которого молярная масса составляет около 67,74 г/моль.

Это металл - барий (Ba). Таким образом, двухвалентный металл в гидроксиде - барий (Ba).

Русское название металла: барий (Ba).