Question

сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в соляной кислоте 0.5г двухвалентного металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г\моль?

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между двухвалентным металлом и соляной кислотой:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

где M - двухвалентный металл, HCl - соляная кислота, MCl2 - хлорид металла, H2 - водород.

Молярная масса двухвалентного металла равна 20 г/моль, что означает, что масса эквивалента металла равна 20 г.

Масса двухвалентного металла, растворенного в соляной кислоте, равна 0.5 г. Так как масса эквивалента металла равна 20 г, то количество эквивалентов металла можно найти, разделив массу металла на массу эквивалента:

количество эквивалентов металла = 0.5 г / 20 г/моль = 0.025 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый эквивалент металла выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество выделившегося водорода равно количеству эквивалентов металла:

количество выделившегося водорода = 0.025 моль

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль. Поэтому количество выделившегося водорода в литрах можно найти, умножив количество водорода в молях на молярный объем:

количество выделившегося водорода = 0.025 моль * 22.4 л/моль = 0.56 л

Таким образом, при растворении 0.5 г двухвалентного металла в соляной кислоте выделилось 0.56 л водорода (н.у.).