Question

В какую сторону сместится равновесие химической реакции: H2(г) + + Сl2(г) → НСl(г); ∆Н < 0, если: а) снизить температуру; б) увеличить дав- ление; в) ввести катализатор; г) уменьшить концентрацию Сl2?

Answer 1

Дадим характеристику реакции H2(г) + Сl2(г) → 2НСl(г); ∆Н < 0

реакция экзотермическая, т.к. ∆Н < 0

реакция проходит без изменения объема

Согласно принципа Ле Шателье, снижение температуры приведет к смещению химического равновесия в сторону образования продукта реакции; увеличение давления не приведет к смещению равновесия, т.к. реакция  проходит без изменения объема; катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции и на смещение химического равновесия не оказывает влияния; уменьшение концентрации хлора приведет к смещению равновесия в сторону образования исходных веществ или реагентов.

Answer 2

Прямая реакция является экзотермической, поэтому с уменьшением температуры равновесие смещается в сторону образования HCl.
В реакции пропущен коэффициент
H2 + Cl2 = 2HCl ( в левой части 2 моль и в правой - 2 моль, значит, увеличение давления никак не повлияет).
Катализатор не приводит к смещению равновесия в системе, так как в одинаковой степени ускоряет прямую и обратную реакции.
Уменьшение концентрации хлора - равновесие смещается в сторону обратной реакции