Question

Срочноооо!!!!!сернистый газ получившийся в результате обжига пирита масса 30 гр содержащего 80 % дисульфида железа, подверженный католическому окислению кислорода, вычислите массу образовавшегося ангидрида, если выход продуктов в результате второй реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Answer 1

4FeS2+5O2=2Fe2O3+ 4SO2

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

У нас есть пирит (FeS2), который обжигается, образуя сернистый газ (SO2). Дано, что масса пирита (FeS2) равна 30 г, и он содержит 80% дисульфида железа (FeS2).

1. Найдем массу дисульфида железа (FeS2): Масса FeS2 = 30 г * 0.80 = 24 г

Теперь мы знаем, что масса дисульфида железа (FeS2) равна 24 г.

2. Составим химическое уравнение для обжига пирита и образования сернистого газа: \[ \text{FeS2} + \text{O2} \rightarrow \text{Fe2O3} + \text{SO2} \]

Сравним коэффициенты перед соединениями в уравнении. Для того чтобы соответствовать закону сохранения массы, моль сернистого газа (SO2) должна быть равна моли дисульфида железа (FeS2).

3. Рассчитаем моли дисульфида железа (FeS2): Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль

Молярная масса FeS2 = 2 * Масса Fe + Масса S = 2 * 55.85 + 32.07 = 143.77 г/моль

Моли FeS2 = Масса FeS2 / Молярная масса FeS2 = 24 г / 143.77 г/моль ≈ 0.167 моль

4. Так как соотношение между FeS2 и SO2 в уравнении 1:1, моли SO2 будут также равны 0.167 моль.

5. Теперь рассчитаем массу образовавшегося сернистого газа (SO2): Масса SO2 = Моли SO2 * Молярная масса SO2 Молярная масса SO2 = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль

Масса SO2 = 0.167 моль * 64.07 г/моль ≈ 10.69 г

Таким образом, масса образовавшегося сернистого газа (SO2) составляет примерно 10.69 г.