Question

Какое количество вещества содержится в: 1) 64 л кислорода 2) 3360 л азота 3) 1,12 кг кальция 4) 2240 л метана

Answer 1

Для газообразных веществ: Vm=22.4л./моль - это молярный объем
 количество вещества = объему вещества ÷ молярный объем
n = V÷Vm  
для других веществ: количество вещества = массе вещества÷молярная масса вещества: 
  n=m÷M

Определить количество вещества в:
1) Объем кислорода V(O₂) = 64 л 
n(O₂) = V(O₂)÷Vm =64л.÷22,4л./моль= 2,85моль. кислорода

 2) Объем азота V(N₂) = 3360л.
n(N₂) = V(N₂)÷Vm =3360л.÷22,4л./моль=150моль азота

3) Масса кальция m(Ca)= 1,12 кг или 1120г.
n=m÷M
 Молярная масса кальция M(Ca) = 40кг./кмоль или 40г./моль
  n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=1,12кг÷40кг./моль=0,028кмоль или 0.028×1000=28моль
[M(Ca) = 40г./моль  m(Ca)= 1,12 кг. = 1120г.
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)= 1120г.÷40г./моль=28моль]

 4) Объем метана V(CH₄) =2240л
n(CH₄) = V(CH₄)÷Vm =2240л.÷22,4л./моль=100моль метана

Answer 2

N=V/Vm (Vm=22.4)
n(O2)=64/22.4≈2.86моль
n(N2)=3360/22.4=150моль
n(CH4)=2240/22.4=100моль
n=m/M
n(Ca)=1.12*10³/40=28моль

Answer 3

Для решения задачи по определению количества вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Мы можем переписать это уравнение для выражения количества вещества:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Для этого уравнения нам нужно знать давление, объем и температуру газа. Однако в вашем вопросе эти параметры не указаны, идеальные условия (нормальные температура и давление) предполагаются. Для обычных условий \( T = 273.15 \ \text{K} \) и \( P = 1 \ \text{атм} \).

Теперь давайте решим задачу для каждого из ваших пунктов:

1) Кислород (O2) при нормальных условиях имеет давление 1 атмосфера и температуру 273.15 K. Таким образом,

\[ n = \frac{(1 \ \text{атм}) \cdot (64 \ \text{л})}{(0.0821 \ \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \ \text{K})} \]

2) Азот (N2) при нормальных условиях также имеет давление 1 атмосфера и температуру 273.15 K. Таким образом,

\[ n = \frac{(1 \ \text{атм}) \cdot (3360 \ \text{л})}{(0.0821 \ \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \ \text{K})} \]

3) Кальций (Ca) — металл, и его количество вещества можно выразить как моль:

\[ n = \frac{1.12 \ \text{кг}}{40.08 \ \text{г/моль}} \]

4) Метан (CH4) при нормальных условиях имеет давление 1 атмосфера и температуру 273.15 K. Таким образом,

\[ n = \frac{(1 \ \text{атм}) \cdot (2240 \ \text{л})}{(0.0821 \ \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \ \text{K})} \]

Решите эти уравнения, и вы получите количество вещества для каждого из веществ.