Question

Вычислите молярность и нормальность раствора в 500 мл которого содержится 50 граммов сульфата аммония

Answer 1

N(сульфата) = 50/132 = 0,38 моль
C(молярная) = 0,38/0,5 = 0,76 моль/л
С(нормальная) = 0,76 * 2(фактор эквивалентности)  = 1,52 моль*экв/л

Answer 2

Для вычисления молярности и нормальности раствора сульфата аммония в 500 мл необходимо знать молярную массу сульфата аммония (NH4)2SO4. Давайте найдем эту информацию.

Поиск в Интернете показывает, что молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) составляет примерно 132,14 г/моль.

Теперь мы можем использовать данную информацию для вычисления молярности и нормальности раствора.

Молярность раствора:

Молярность раствора определяется количеством молей растворенного вещества (сульфата аммония) в единице объема растворителя (500 мл).

Для вычисления молярности раствора, нам нужно знать количество молей сульфата аммония в 50 г.

Масса сульфата аммония: 50 г Молярная масса сульфата аммония: 132,14 г/моль

Количество молей сульфата аммония = масса сульфата аммония / молярная масса сульфата аммония

Количество молей сульфата аммония = 50 г / 132,14 г/моль

Вычисляя это, получаем приблизительно 0,378 моль сульфата аммония.

Теперь мы можем вычислить молярность раствора, разделив количество молей сульфата аммония на объем растворителя:

Молярность раствора = количество молей сульфата аммония / объем растворителя

Молярность раствора = 0,378 моль / 0,5 л (переводим 500 мл в литры)

Молярность раствора = 0,756 М

Нормальность раствора:

Нормальность раствора определяется количеством эквивалентов растворенного вещества (сульфата аммония) в единице объема р