Question

Какой объем при нормальных условиях займут а) 0.75 моль хлора б). 6.02*10^24 молекул хлора в).0.71 г хлора?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 0,75 моль*22,4 л/моль = 16,8 л

Ответ: 16,8 л

б) n(Cl₂) = N(Cl₂)/N(A) = 6,02*10²⁴/6,02*10²³ = 10 моль

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 10 моль*22,4 л/моль = 224 л

Ответ: 224 л

в) M(Cl₂) = 71 г/моль

n(Cl₂) = m(Cl₂)/M(Cl₂) = 0,71 г/71 г/моль = 0,01 моль

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л

Ответ: 0,224 л

Answer 2

Объем хлора при нормальных условиях

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: - V - объем газа, - n - количество вещества (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), - T - температура (в Кельвинах), - P - давление (в атмосферах).

Расчет объема хлора

а) Для расчета объема 0.75 моль хлора при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Подставляя значения: - n = 0.75 моль, - R = 0.0821 л*атм/(моль*К), - T = 273 К (температура 0°C), - P = 1 атмосфера,

мы можем рассчитать объем хлора:

V = (0.75 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атмосфера

Выполняя вычисления, получаем:

V = 16.77 литров

б) Для расчета объема 6.02*10^24 молекул хлора при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и знание числа Авогадро:

V = nRT/P

Подставляя значения: - n = количество молекул / число Авогадро = (6.02*10^24 молекул) / (6.022*10^23 молекул/моль) = 10 моль, - R = 0.0821 л*атм/(моль*К), - T = 273 К (температура 0°C), - P = 1 атмосфера,

мы можем рассчитать объем хлора:

V = (10 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атмосфера

Выполняя вычисления, получаем:

V = 224.73 литров

в) Для расчета объема 0.71 г хлора при нормальных условиях, мы должны сначала определить количество вещества в молях, используя молярную массу хлора.

Молярная масса хлора (Cl₂) равна 70.91 г/моль. Поэтому:

n = масса / молярная масса = 0.71 г / 70.91 г/моль = 0.01 моль

Затем мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Подставляя значения: - n = 0.01 моль, - R = 0.0821 л*атм/(моль*К), - T = 273 К (температура 0°C), - P = 1 атмосфера,

мы можем рассчитать объем хлора:

V = (0.01 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атмосфера

Выполняя вычисления, получаем:

V = 2.24 литра

Итак, при нормальных условиях: - 0.75 моль хлора займут 16.77 литров, - 6.02*10^24 молекул хлора займут 224.73 литров, - 0.71 г хлора займут 2.24 литра.