Question

Помогите с ответом,пожалуйста! В этой ОВР Al+V2O5=Al2O5+? Проставьте коэффициенты,руководствуясь электронным балансом: А)Al-окислитель; V-восстановитель; Б)Al-восстановитель; V-окислитель; В)эта реакция относится к ОВР; Г)Al-восстановитель; V-восстановитель. Заранее,спасибо за помощь!

Answer 1

10Al+3V2O5=5Al2O3+6V
Alo----- -3e-------Al3+ восст. 5
V5+------+5e--------Vo. Окисл.3

Answer 2

Давайте рассмотрим данную окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) между алюминием (Al) и ванадием(V):

\[ Al + V_2O_5 \rightarrow Al_2O_5 + ? \]

Для определения окислителя и восстановителя в реакции, рассмотрим изменение степени окисления (числа окисления) элементов.

1. Анализ степени окисления:

В \( Al_2O_5 \), мы знаем, что кислород обычно имеет степень окисления -2. Таким образом, для двуокиси алюминия (Al2O5), степень окисления алюминия (Al) должна быть +5.

В \( V_2O_5 \), общая степень окисления ванадия (V) равна 5 (\(5 \times (-2) = -10\)). Таким образом, степень окисления ванадия (V) в \( V_2O_5 \) составляет +5.

Теперь рассмотрим исходное соединение, где алюминий (Al) находится в нулевой степени окисления, и мы имеем \( V_2O_5 \) с ванадием (V) со степенью окисления +5.

2. Выражение в виде уравнения полуреакции:

Изменим степени окисления в соответствии с ходом реакции:

На стороне алюминия (Al):

\[ Al^0 \rightarrow Al^{+5} \]

На стороне ванадия (V):

\[ V^{+5} \rightarrow ? \]

3. Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции алюминий (Al) повышает свою степень окисления с 0 до +5, что означает, что он подвергается окислению. Таким образом, алюминий - окислитель.

Ванадий (V), наоборот, уменьшает свою степень окисления с +5 до нечего (в продуктах, где не имеется ванадия). Это означает, что ванадий подвергается восстановлению. Таким образом, ванадий - восстановитель.

4. Выбор правильного варианта:

Верный ответ: А) Al - окислитель; V - восстановитель.

Таким образом, в данной реакции алюминий является окислителем, а ванадий - восстановителем.