Question

Сколько молей газа содержится в 11.2 литра нормальных условиях

Answer 1

Объем = ню*объем газа
ню=0,5

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте использовать уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в абсолютных единицах.

Нормальные условия для газа определены как 0 градусов Цельсия (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.325 кПа).

У нас есть 11.2 литра газа, и мы хотим узнать количество молей (\(n\)). Давайте решим уравнение для \(n\):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Где: \(P = 1 \, \text{атм} = 101.325 \, \text{kPa}\) (атмосферное давление в кПа) \(V = 11.2 \, \text{л}\) (объем) \(R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})\) (универсальная газовая постоянная) \(T = 273.15 \, \text{К}\) (температура в К)

\[ n = \frac{(101.325 \, \text{kPa}) \cdot (11.2 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{К})} \]

Выполняя вычисления, получим количество молей газа:

\[ n \approx \frac{(101.325 \, \text{kPa}) \cdot (11.2 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{К})} \]

\[ n \approx \frac{1132.6}{22.414} \]

\[ n \approx 50.5 \, \text{моль} \]

Таким образом, в 11.2 литрах газа при нормальных условиях содержится примерно 50.5 моль.