Question

Zn + HCI = H2 + ZnCl2 Преобразовать схему уровнения, используя метод электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn(0)-2e=Zn(2+) вос-ль,ок-е 2H(+)+2e=H2(0) ок-ль,вос-е

Answer 2

Это уравнение представляет реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2).

Сначала рассмотрим уравнение без указания степеней окисления:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2 \]

Теперь мы можем рассмотреть степени окисления элементов, чтобы применить метод электронного баланса. В этой реакции цинк (Zn) переходит из состояния \(0\) в \(+2\) в соединении ZnCl2, а водород (H) переходит из \(+1\) в \(0\) в молекуле H2, а хлор (Cl) остается с окислением \(−1\) как в соляной кислоте (HCl) так и в хлориде цинка (ZnCl2).

Реакция, рассматриваемая с учетом степеней окисления, выглядит так:

\[ Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl2_{(aq)} + H2_{(g)} \]

Теперь, для выполнения балансировки уравнения по электронам, обратим внимание на изменение степеней окисления. Цинк \(Zn\) переходит из \(0\) в \(+2\), то есть он потеряет \(2\) электрона, а \(2\) молекулы \(HCl\) перейдут в \(H2\) с выделением \(2\) молекул \(H2\) и \(2\) электронами.

Таким образом, уравнение реакции с использованием метода электронного баланса выглядит следующим образом:

\[ Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H2_{(g)} \]

Здесь цинк \(Zn\) окисляется до \(Zn^{2+}\), а \(H^+\) (происходящий из \(HCl\)) восстанавливается до \(H2\). Таким образом, цинк является окислителем, а \(H^+\) - восстановителем в данной реакции.