Question

Расписать строение атома фосфора и объяснить какую степень окисления может проявлять фосфор в соединениях

Answer 1

Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1;3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3 
Наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. У атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. При переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. Валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. Фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

Answer 2

Строение атома фосфора

Атом фосфора (P) имеет атомный номер 15, что означает, что у него есть 15 протонов в ядре. В нейтральном состоянии атом фосфора также имеет 15 электронов, распределенных по энергетическим уровням. Электронная конфигурация фосфора можно записать как 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 или [Ne] 3s^2 3p^3, где [Ne] обозначает электронную конфигурацию нейтрального атома неона, а числа и буквы обозначают энергетические уровни и подуровни, на которых находятся электроны фосфора.

Степень окисления фосфора в соединениях

Фосфор может проявлять различные степени окисления в соединениях. Степень окисления фосфора определяется числом электронов, которые он принимает или отдает при образовании химической связи. Некоторые из наиболее распространенных степеней окисления фосфора в соединениях включают -3, -1, 0, +1, +3 и +5.

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления -3, он принимает три электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Примером такого соединения является фосфид водорода (PH3).

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления -1, он принимает один электрон. Примером такого соединения является гидрид фосфора (PH4^-).

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления 0, он не принимает и не отдает электроны. Примером такого соединения является фосфор (P4).

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления +1, он отдает один электрон. Примером такого соединения является ион гидроксида фосфора (PO4^3-).

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления +3, он отдает три электрона. Примером такого соединения является фосфитный ион (PO3^3-).

В соединениях, где фосфор проявляет степень окисления +5, он отдает пять электронов. Примером такого соединения является фосфатный ион (PO4^3-).

Степень окисления фосфора в соединениях может быть различной и зависит от конкретного соединения и условий реакции.

Примечания