Question

По какому принципу Д.И.Менделеев составлял периодическую таблицу элементов? Какие закономерности в периодической системе известны в настоящее время?На какие подгруппы делятся группы элементов и почему?Назовите элементы главной и побочной подгрупп V группы .Какой элемент II группы (Mg или Ca)обладает большими металическими свойствами?Почему?

Answer 1

Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.

Закономерности изменения свойств:

В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.

В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.

Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.

Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.

Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.

Answer 2

Принцип составления периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева

Дмитрий Иванович Менделеев составлял периодическую таблицу элементов на основе наблюдаемых закономерностей в химических свойствах элементов. Он упорядочил элементы по возрастанию атомных масс и расположил их в виде таблицы, где элементы с похожими свойствами были расположены в одной вертикальной колонке, называемой группой. Он также оставил свободные места в таблице для элементов, которые еще не были открыты, но которые, по его предположению, должны существовать на основе закономерностей в свойствах других элементов.

Закономерности в периодической системе элементов

В настоящее время в периодической системе элементов известны следующие закономерности:

1. Периоды: Горизонтальные ряды в таблице называются периодами. Каждый период начинается с атома с наименьшим атомным номером и заканчивается атомом с наибольшим атомным номером. В каждом периоде количество электронных оболочек увеличивается на одну.

2. Группы: Вертикальные столбцы в таблице называются группами. Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства, так как они имеют одинаковое количество электронов на внешней энергетической оболочке.

3. Блоки: В периодической системе элементов выделяются следующие блоки: - s-блок: Элементы s-блока находятся слева в таблице и включают группы 1 и 2, а также гелий (He) в верхнем правом углу. - p-блок: Элементы p-блока находятся справа от s-блока и включают группы 13-18. - d-блок: Элементы d-блока находятся между s-блоком и p-блоком и включают переходные металлы. - f-блок: Элементы f-блока находятся ниже основной таблицы и включают лантаноиды и актиноиды.

Подгруппы групп элементов

Группы элементов делятся на подгруппы для более детальной классификации элементов внутри каждой группы. Подгруппы обозначаются римскими цифрами и буквами латинского алфавита. Например, в группе V (5) периодической таблицы, есть две подгруппы:

- Главная подгруппа V: Включает элементы, которые имеют наибольшую схожесть в химических свойствах. В группе V главная подгруппа состоит из элементов в группе 15 (пятый столбец). - Побочная подгруппа V: Включает элементы, которые имеют некоторые отличия в химических свойствах от элементов главной подгруппы. В группе V побочная подгруппа состоит из элементов в группе 16 (шестой столбец).

Элементы главной и побочной подгруппы V группы

В главную подгруппу V группы (группа 15) входят элементы азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), антимон (Sb) и бисмут (Bi).

В побочную подгруппу V группы (группа 16) входят элементы кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po).

Элемент с большими металлическими свойствами в группе II

В группе II периодической таблицы находятся элементы магний (Mg) и кальций (Ca). Оба элемента относятся к щелочноземельным металлам и обладают металлическими свойствами. Однако, кальций (Ca) обладает большими металлическими свойствами по сравнению с магнием (Mg). Кальций более реактивен и имеет более низкую энергию ионизации, что делает его более активным металлом.

Почему кальций обладает большими металлическими свойствами?

Кальций обладает большими металлическими свойствами по сравнению с магнием из-за различий в их электронной структуре и атомных свойствах.

1. Электронная структура: Кальций имеет на одну электронную оболочку больше, чем магний. У кальция 20 электронов, распределенных по энергетическим оболочкам, в то время как у магния 12 электронов. Большее количество электронов в кальции позволяет ему образовывать более слабые связи с другими атомами и проявлять более металлические свойства.

2. Энергия ионизации: Кальций имеет более низкую энергию ионизации, что означает, что ему легче отдать электрон и образовать положительный ион. Это делает кальций более реактивным и более склонным к образованию ионных соединений, что является характерным для металлов.

В результате этих различий в электронной структуре и атомных свойствах, кальций обладает большими металлическими свойствами по сравнению с магнием.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная в ответе, основана на результате поиска источников, но конкретные источники не указаны.