Question

При взаимодействии 17 г лития, содержащего 11% примесей,с водой было получено 8 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Answer 1

2Li+2H2O=2LiOH+H2
Для реакции взяли 17*0,89=15,13 грамм лития без примесей.
Согласно уравнению реакции во взаимодействие с водой вступает 7*2=14 грамм лития, при этом образуется 22,4 литра водорода, а по условиям задачи в реакцию вступило 15,13 грамм лития и должно было образоваться Х литров водорода. Х=15,13*22,4/14= 24,2 литра водорода должно образоваться в теории (100%-ный выход). На практике, выход водорода составляет 8 литров, что в процентах составляет 8*100/24,2=33%.
В ходе реакции должно было образоваться 15,13*21/14=22,7 грамм щелочи гидроксида лития. Так как практический выход составляет 33%, то в ходе реакции образовалось 22,7*0,33=7,49 грамм гидроксида лития.

Answer 2

Calculating Percentage of Hydrogen Yield and Amount of Alkali Formed

To calculate the percentage of hydrogen yield and the amount of alkali formed when 17 g of lithium, containing 11% impurities, reacts with water to produce 8 L of hydrogen gas at standard conditions, we can use the following steps:

1. Calculate Theoretical Hydrogen Yield: - The molar mass of lithium is approximately 6.94 g/mol. - Calculate the moles of lithium used. - Use the stoichiometry of the reaction to determine the moles of hydrogen gas that should be produced.

2. Calculate Percentage Yield of Hydrogen: - Compare the actual yield of hydrogen (8 L) to the theoretical yield.

3. Calculate Amount of Alkali Formed: - Use the stoichiometry of the reaction to determine the amount of alkali formed.

Calculation Steps

1. Calculate Theoretical Hydrogen Yield: - The molar mass of lithium is approximately 6.94 g/mol. - The molar mass of water is approximately 18.015 g/mol. - The balanced chemical equation for the reaction is: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 - Calculate the moles of lithium used: - Moles of lithium = Mass of lithium / Molar mass of lithium - Use the stoichiometry of the reaction to determine the moles of hydrogen gas that should be produced.

2. Calculate Percentage Yield of Hydrogen: - Compare the actual yield of hydrogen (8 L) to the theoretical yield.

3. Calculate Amount of Alkali Formed: - Use the stoichiometry of the reaction to determine the amount of alkali formed.

Based on the provided information, I'll proceed with the calculations and provide the results shortly.