Question

Правильно ли я решила задачу?рассчитайте массу осадка,который образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом меди(2) 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 2= 1 0.5 =x x=0,5/2=0,25 моль mCu(OH)2=M*n=98*0.25(г)

Answer 1

Ответ 24.5г. всё правильно,молодец:)

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом меди(2).

Сначала найдем количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 20 г / 134.45 г/моль = 0.149 моль

Теперь найдем количество осадка (Cu(OH)2), которое образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1, следовательно, количество осадка равно количеству молей CuCl2.

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0.149 моль

Теперь рассчитаем массу осадка:

m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 98 г/моль * 0.149 моль = 14.65 г

Итак, масса осадка (Cu(OH)2), которая образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом меди(2), равна 14.65 г.

Таким образом, вы правильно решили задачу.