Question

Расчитать обьем для 4,8кг кислорода при н.у.

Answer 1

m(O2)=4800 г                n(O2) = m(O2) / M(O2) = 4800 / 32 = 150 моль

M(O2)=32 г/моль          V(O2)=Vm * n(O2) = 22,4 л/моль * 150 моль = 3360 л

Vm=22,4 л/моль

V(O2)=?

Answer 2

Для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Нормальные условия определены как температура 0 градусов Цельсия (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа).

Мы знаем массу \(m\) и молярную массу \(M\) (в г/моль) газа. Массу можно перевести в количество молекул, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема:

\[V = \frac{nRT}{P}\]

Подставляя значения и решая уравнение, мы получим объем газа.

Давайте проведем расчет для кислорода (O2) с массой 4.8 кг.

1. Найдем количество молекул \(n\): \[n = \frac{m}{M}\] \[n = \frac{4.8\,кг}{32\,г/моль} \approx 0.15\,моль\]

2. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа: \[V = \frac{nRT}{P}\] \[V = \frac{(0.15\,моль)(8.314\,кПа\cdot м^3/(моль \cdot К))(273.15\,К)}{101.325\,кПа}\]

Решив это уравнение, мы получим объем \(V\), выраженный в метрах кубических (м³).