Question

К раствору, содержащему 18,4 г муравьиной кислоты, прил или раствор, содержащий 28 г гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.( ответ: 33,6 г.)

Answer 1

HCOOH + KOH = HCOOK + H2O. Образовался формиат калия.

m(KOH)=28 г - масса гидроксида калия

m(HCOOK)=18,4 г  - это масса муравьиной кислоты

M(HCOOK)=1+12+32+39=84 г/моль

M(KOH)=39+16+1=56 г/моль

n(KOH)=m/M=28г / 56 г/моль=0,5 моль

n(HCOOK)=18,4г / 84 г/моль=0,22 моль

Найдём массовую долю (составим пропорцию):

0,5 моль/0,22 моль = 100%/х --> х=44%

Дальше по этой формуле вывести m(р-в.)и подставить числа

W= m(р.в) / m(р-ра) * 100%

Answer 2

HCOOH + KOH = HCOOK + H2O

n(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 18.4/46 = 0.4моль

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0.5моль

соотношение по уравнению 1:1, значит, HCOOH дана в недостатке, а KOH-в избытке. Задача решается по недостатку:

n(HCOOH) = n(HCOOK) = 0.4моль

m(HCOOK) = n(HCOOK)*M(HCOOK) = 0.4*84 = 33.6г

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом калия (KOH):

\[ \text{HCOOH} + \text{KOH} \rightarrow \text{HCOOK} + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что масса соли (\(\text{HCOOK}\)) равна сумме масс муравьиной кислоты (\(\text{HCOOH}\)) и гидроксида калия (\(\text{KOH}\)). Таким образом, мы можем рассчитать массу соли, сложив массы реагентов:

\[ \text{Масса соли} = \text{Масса муравьиной кислоты} + \text{Масса гидроксида калия} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса соли} = 18.4 \, \text{г} + 28 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса соли} = 46.4 \, \text{г} \]

Однако, ваш ответ указывает на массу соли в 33.6 г. Возможно, вам нужно было указать массу образовавшейся соли после того, как реакция завершилась и все реактивы были полностью превращены в продукты. В таком случае, нужно учесть стехиометрию реакции.

Поскольку стехиометрия уравнения 1:1 для \(\text{HCOOH}\) и \(\text{KOH}\), масса соли будет равна сумме масс реагентов (18.4 г + 28 г), что действительно равно 46.4 г. Если у вас есть другие данные или условия, пожалуйста, предоставьте их для более точного ответа.