Question

Какую массу железа можно получить при востановлении угарным газом 464 г Fe3O4, если выход продукта реакции состовляет 85%?

Answer 1

Из 1 моля Fe3O4  при восстановлении получается 3 моля железа (просто исходя из его формулы  в одну молекулу Fe3O4 входят 3 атома Fe ) . Молярная масса Fe3O4 равна 3*56+4*16=232 г/моль,
а молярная масса железа равна 56 г/моль.
464 грамма - это 464г/ 232г/моль=2 моля Fe3O4.
Значит, из такого количества вещества, получится не 3, а: 2*3=6 молей железа.
Тогда, теоретический выход должен составить 56*6=336 грамм.  в условии указано, что выход продукта реакции составляет 85%.
Значит, (100-85)/100=0,15.
Масса железа будет : m(Fe)=336*0,15=50,4 грамм .

Answer 2

При восстановлении угарным газом 464 г Fe3O4 с выходом продукта реакции составляющим 85%, можно получить массу железа, используя следующие шаги:

1. Рассчитаем массу Fe3O4, которая участвует в реакции. Для этого умножим общую массу Fe3O4 на выход продукта реакции (85%): - Масса Fe3O4 = 464 г * 0,85 = 394,4 г.

2. Рассчитаем молярную массу Fe3O4: - Молярная масса Fe3O4 = (масса Fe * 3) + (масса O * 4) - Молярная масса Fe3O4 = (55,845 г/моль * 3) + (16 г/моль * 4) - Молярная масса Fe3O4 = 159,69 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей Fe3O4: - Количество молей Fe3O4 = Масса Fe3O4 / Молярная масса Fe3O4 - Количество молей Fe3O4 = 394,4 г / 159,69 г/моль - Количество молей Fe3O4 ≈ 2,47 моль.

4. Поскольку соотношение между Fe3O4 и Fe в реакции составляет 1:1, масса железа будет равна массе Fe3O4: - Масса железа ≈ 394,4 г.

Таким образом, при восстановлении угарным газом 464 г Fe3O4 с выходом продукта реакции составляющим 85%, можно получить примерно 394,4 г железа