Question

1) При полном сгорании углеводорода 0,31 образовался оксид углерода (IV) массой 0,66 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу углеводорода.2) При сжигании 2,5 г вещества выделяется 8, 46 г оксида углерода (IV) и 1,73 г воды. Масса 1 л при н.у. составляет 3,48 г. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.3)При сжигании 28 л газа, было получено 84 л углекислого газа и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду составляет 21. Выведите молекулярную формулу газа.Ребятки, пожалуйста помогите, завтра урок, если не сдам ей это задание, меня исключат:С

Answer 1

Дано:
m (CxHy) = 0,31г
m(CO2) = 0,66 г
m(H2O) = 0,36 г
D(Н2) = 30
Найти: CxHy
Решение: M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)= 2 ∙30 = 60  
0,31 г             0,66 г             0,36 г        
CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   
71,68 г           х∙ 44 г             9 ∙ у  
0,31 г   -----   0,66 г
60 г ------ х∙44 г          
 х = 60 г ∙ 0,66 г\ 0,31г ∙ 44 г = 2,9 ≈ 3
0,31 г   -----   0,36 г
60 г   ------ 9 ∙ у г       
у  = 60 г ∙ 0,36 г\ 0,31г ∙ 9 г = 7,5 ≈ 8
х: y = 3:8 =  CxHy  = C3H8
 Ответ: C3H8 (пропан)
При сжигании 28 л газа, было получено 84 л углекислого газа и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду составляет 21. Выведите молекулярную формулу газа.
Дано:
V (CxHy) = 28л
V(CO2) = 84 л
m(H2O) = 67,5 г
D(Н2) = 21
Найти: CxHy
Решение: M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)= 2 ∙21 = 42г\моль
m(CxHy) = V\Vm ∙ M = 28 л\ 22,4 л\моль ∙ 42г\моль = 52,5г  
52,5 г            84 л             67,5 г        
CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   
42 г               х∙ 22,4 л        9 ∙ у  
52,5 г   -----   84 л
42 г ------ х∙22,4 л          
х = 42 г ∙ 84 л \52,5г ∙ 22,4 л = 3
  52,5 г   -----   67,5
 г42 г   ------ 9 ∙ у г      
 у  = 42 г ∙ 67,5 г\ 52,5г ∙ 9 г = 6
х: y = 3:6 =  CxHy  = C3H6
Ответ: C3H6 
При сжигании 2,5 г вещества выделяется 8, 46 г оксида углерода (IV) и 1,73 г воды. Масса 1 л при н.у. составляет 3,48 г. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.  
Дано:
m (CxHy) = 2,5 г
m(CO2) = 8,46 г
m(H2O) = 1,73 г
ρ(CxHy) = 3,48 г\л
Найти: M(CxHy)
Решение: Mr (в-ва) = ρ (н.у) ∙ Vm  = 3,48 г\л ∙22,4 л = 78 г  
2,5 г          8,46 г               1,73 г        
CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O     
78 г            х∙ 44 г             9 ∙ у 
2,5 г   -----   8,46 г
78 г ------ х∙44 г         
  х = 78 г ∙ 8,46 г\ 2,5г ∙ 44 г = 5,9 ≈ 6
2,5 г   -----   0,36 г
78 г   ------ 9 ∙ у г       
 у  = 78 г ∙ 0,36 г\ 2,5г ∙ 9 г = 5,9 ≈ 6
х: y =6:6 =  CxHy  = C6H6
Ответ: C6H6 (бензол)

Answer 2

1) При полном сгорании углеводорода 0,31 образовался оксид углерода (IV) массой 0,66 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

To find the molecular formula of the hydrocarbon, we need to determine the number of carbon and hydrogen atoms in the compound.

Let's assume the molecular formula of the hydrocarbon is CₓHᵧ.

From the given information, we can set up the following equations:

Equation 1: Mass of carbon = 0.31 g Equation 2: Mass of water = 0.36 g Equation 3: Relative density of hydrocarbon (CₓHᵧ) to hydrogen = 30

Using the molar masses of carbon (12 g/mol) and water (18 g/mol), we can rewrite equations 1 and 2 in terms of moles:

Equation 4: Moles of carbon = 0.31 g / 12 g/mol Equation 5: Moles of water = 0.36 g / 18 g/mol

Since the hydrocarbon is assumed to be a saturated hydrocarbon, the combustion reaction can be represented as follows:

CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

From the balanced combustion equation, we can set up the following equations:

Equation 6: Moles of carbon = Moles of CO₂ Equation 7: Moles of water = Moles of H₂O

Using the molar masses of CO₂ (44 g/mol) and H₂O (18 g/mol), we can rewrite equations 6 and 7 in terms of moles:

Equation 8: Moles of CO₂ = 0.66 g / 44 g/mol Equation 9: Moles of H₂O = 0.36 g / 18 g/mol

Since the relative density of the hydrocarbon to hydrogen is given as 30, we can set up the following equation:

Equation 10: (Molar mass of CₓHᵧ) / (Molar mass of H₂) = 30

Now, we have a system of equations (Equations 4, 5, 8, 9, and 10) that we can solve simultaneously to find the values of x and y, which represent the number of carbon and hydrogen atoms in the hydrocarbon.

Let's solve the system of equations:

Equation 4: Moles of carbon = 0.31 g / 12 g/mol = 0.02583 mol Equation 5: Moles of water = 0.36 g / 18 g/mol = 0.02 mol Equation 8: Moles of CO₂ = 0.66 g / 44 g/mol = 0.015 mol Equation 9: Moles of H₂O = 0.36 g / 18 g/mol = 0.02 mol

From equations 6 and 8, we can equate the moles of carbon and CO₂:

0.02583 mol = 0.015 mol x = 1

From equations 7 and 9, we can equate the moles of water and H₂O:

0.02 mol = 0.02 mol y/2 = 1 y = 2

Therefore, the molecular formula of the hydrocarbon is C₁H₂, which is methane.

Answer: The molecular formula of the hydrocarbon is CH₄ (methane).