Question

Составьте электронный баланс , расставьте коэффициенты , укажите окислитель и восстановитель : а) HNO3+Cu ->Cu(NO3)2+NO+H2O б) P+o2=P2O5

Answer 1

   +5     0         +2              +2
8HNO3+Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  +3e    -2e
окисл.   восс.

0          0          +5 -2
4P   +   5O2 = 2P2O5
-5e      +2e*2
восс.     окисл.

Answer 2

Электронный баланс и определение окислителя и восстановителя

a) Рассмотрим реакцию: HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Для составления электронного баланса, мы должны уравнять количество электронов, которые участвуют в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, мы можем увидеть, что атом меди (Cu) окисляется из нулевой степени окисления до +2, а атом азота (N) в HNO3 восстанавливается из +5 до +2.

Теперь составим электронный баланс:

Окисление: Cu -> Cu^2+ + 2e^-

Восстановление: 2HNO3 + 6e^- -> 2NO + 4H2O

Теперь, чтобы уравнять количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях, мы можем умножить первую полуреакцию на 3 и вторую полуреакцию на 2:

Окисление: 3Cu -> 3Cu^2+ + 6e^-

Восстановление: 4HNO3 + 12e^- -> 4NO + 8H2O

Теперь, объединим обе полуреакции:

3Cu + 4HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 4NO + 8H2O

Таким образом, электронный баланс для данной реакции будет:

3Cu + 4HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 4NO + 8H2O

В данной реакции, HNO3 является окислителем, так как атом азота (N) в HNO3 увеличивает свою степень окисления с +5 до +2. А медь (Cu) является восстановителем, так как атом меди (Cu) уменьшает свою степень окисления с 0 до +2.

b) Рассмотрим реакцию: P + O2 -> P2O5

В данной реакции, фосфор (P) окисляется из нулевой степени окисления до +5, а кислород (O) в O2 восстанавливается из 0 до -2.

Теперь составим электронный баланс:

Окисление: P -> P^5+ + 5e^-

Восстановление: O2 + 4e^- -> 2O^2-

Теперь, чтобы уравнять количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях, мы можем умножить первую полуреакцию на 4 и вторую полуреакцию на 5:

Окисление: 4P -> 4P^5+ + 20e^-

Восстановление: 5O2 + 20e^- -> 10O^2-

Теперь, объединим обе полуреакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Таким образом, электронный баланс для данной реакции будет:

4P + 5O2 -> 2P2O5

В данной реакции, фосфор (P) является окислителем, так как фосфор (P) увеличивает свою степень окисления с 0 до +5. А кислород (O) является восстановителем, так как кислород (O) уменьшает свою степень окисления с 0 до -2.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация в данном ответе была получена из поисковых результатов