Question

Яку кількість речовини гідроксиду натрію можна добути при взаємодії 24,8 г оксиду натрію з водою? ПРОШУ СРОЧНО!!!!!!!

Answer 1

 Х г                     44 г
       2NaOH       +       CO2       ->     Na2CO3    +     H2O
   n=1 моль                 n=1 моль
М = 40 г/моль            М = 44 г/моль
m=40 г                       m=44 г

Х г NaOH    -    44 г СО2
40 г NaOH  -    44 г СО2
m(NaOH) = 40 * 44 / 44 = 40 г
вместо сороко подставь свою цифру

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно знайти молекулярну масу гідроксиду натрію (NaOH) і оксиду натрію (Na2O).

Молекулярна маса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

Молекулярна маса Na2O: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль

Na2O = 22,99 * 2 + 16,00 = 61,98 г/моль

Тепер можемо знайти кількість речовини гідроксиду натрію, яку можна отримати з 24,8 г оксиду натрію.

Кількість речовини (в молях) = маса / молекулярна маса

Кількість речовини Na2O = 24,8 г / 61,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Тепер врахуємо рівняння реакції між Na2O та водою: Na2O + H2O -> 2NaOH

Це означає, що 1 моль Na2O утворює 2 моля NaOH.

Отже, кількість речовини NaOH, яку можна отримати, дорівнює: 0,4 моль * 2 = 0,8 моль

Тепер знайдемо масу цієї кількості речовини: Маса = кількість речовини * молекулярна маса Маса = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г

Отже, при взаємодії 24,8 г оксиду натрію з водою можна отримати 32 г гідроксиду натрію.