Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при смешивании раствора гидроксида натрия массой 80г с массовой долей щёлочи 5% с раствором, содержащим избыток сульфата меди(2). Помогите пожалуйста!

Answer 1

Решение во вложении, пожалуйста

Answer 2

Расчет массы осадка при смешивании растворов

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при смешивании раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5% с раствором, содержащим избыток сульфата меди(2), мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II), чтобы выяснить, какие осадки образуются.

Уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Теперь, используя стехиометрию, мы можем определить, сколько осадка образуется при реакции.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 159.6 г/моль

Массовая доля щёлочи 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH и 95 г воды.

Теперь мы можем использовать эти данные для расчета массы осадка, образовавшегося при смешивании растворов.

Расчет массы осадка:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г Массовая доля щёлочи = 5%

Масса NaOH в растворе = 80 г * (5/100) = 4 г Масса воды в растворе = 80 г - 4 г = 76 г

Теперь, используя уравнение реакции, мы можем определить, сколько осадка образуется при реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II).

Расчет массы осадка сульфата меди(II):

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы CuSO4 образуется одна молекула Cu(OH)2.

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить массу осадка Cu(OH)2.

Расчет:

1. Рассчитаем количество молей CuSO4: Масса CuSO4 = масса воды в растворе = 76 г Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

2. Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2: Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 (по уравнению реакции) Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Таким образом, мы можем рассчитать массу осадка, образовавшегося при смешивании раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5% с раствором, содержащим избыток сульфата меди(II).