Question

Константа химического равновесия . Из 2-х молей СО и двух молей СL2 образовалось 0,45 моля СОСL2 по реакции : СО + СL2 = СОСL2.

Answer 1

K = [CoCl2] / ( [CO]*[Cl2] )

Так как образовалось 0.45 моль COCl2, то было затрачено по 0.45 моль CO и Cl2 (см. уравнение реакции). Тогда равновесные концентрации будут такими:
[CoCl2] = 0.45 моль/л
[CO] = [Cl2] = 2 - 0.45 = 1.55 моль/л
K = [CoCl2] / ( [CO]*[Cl2] )=0.45/1.55*1.55=0.1875

Answer 2

Константа химического равновесия, обозначаемая как K, определяет степень протекания реакции в зависимости от концентраций реагентов и продуктов. Она выражается через отношение концентрации продуктов к концентрации реагентов. В данном случае рассматривается реакция между CO и Cl2, из которых образуется COCl2. У нас есть следующие данные: начальные концентрации CO и Cl2 равны 2 молу каждого реагента, конечная концентрация COCl2 равна 0,45 моль.

Найдем концентрации CO и Cl2 после реакции, используя стехиометрию реакции. Из уравнения реакции известно, что на одну молекулу CO требуется одна молекула Cl2, чтобы образовать одну молекулу COCl2.

Таким образом, после реакции останется (2 - 0,45) = 1,55 моль CO и (2 - 0,45) = 1,55 моль Cl2.

Теперь можно найти константу химического равновесия K. Для этого необходимо разделить концентрацию COCl2 на произведение концентраций CO и Cl2:

K = [COCl2] / ([CO] * [Cl2]) = 0,45 / (1,55 * 1,55) = 0,184.

Таким образом, константа химического равновесия K для данной реакции равна 0,184.