Question

Помогите, пожалуйста, оценку исправить.1. составить уравнение реакций по цепочке превращений:Р->Р2О5->Н3РО4->Na3PO4->Ag3PO4третью и четвертую реакции разобрать в ионном виде2. Решить задачу.Какой объем углекислого газа выделиться(н.у.) при взаимодействии 1260кг 30%ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка?3. Назвать вещества и составить структурные формулы по данным хим.формулам:С3Н8, С4Н8, С2Н5ОН, СН3СОН, СН3СООН

Answer 1

1)4P(красн.) + 5O2 = 2P5O5 
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 
H3PO4+3NaOH= Na3PO4 + 3H2O 

3Н(+) + РО4(3-) +3Na(+) + 3ОН(-) = 3Na(+) + PO4(3-)+3H2O - ионное полное урaвнение

3H(+)+ 3OH(-) = 3H2O - ионное сокращенне уравнение

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4+3NaNO3

3Na(-)+PO4(3-)+3Ag(+)+3NO3(-)=Ag3PO4+3Na(+)+3NO3(-)
3)CH3-CH2-CH3--пропан(С3Н8)

 СН2=СН-СН2-СН3--бутилен(С4Н8)

 CH3—CH2—OH--Этиловый спирт(С2Н5ОН)

 СН3СОН - альдегид, называется этаналь

 СН3ЦООН-уксусная кислота

Answer 2

1. Составление уравнения реакций по цепочке превращений:

Р -> Р2О5 -> Н3РО4 -> Na3PO4 -> Ag3PO4

Третью реакцию (Н3РО4) можно разобрать в ионном виде следующим образом:

H3PO4 -> 3H+ + PO4^3-

Четвертую реакцию (Na3PO4) можно разобрать в ионном виде следующим образом:

Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-

2. Решение задачи по выделению объема углекислого газа при взаимодействии 1260 кг 30%ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка:

Сначала определим количество азотной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса азотной кислоты = 1260 кг * 0.3 = 378 кг

Теперь рассмотрим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и известняком (CaCO3):

HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Рассчитаем количество углекислого газа, используя данные из задачи:

Масса известняка = 250 кг

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol

Количество вещества известняка = масса известняка / молярная масса CaCO3

Количество вещества известняка = 250 кг / 100 g/mol = 2.5 mol

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Таким образом, количество углекислого газа будет равно количеству вещества известняка:

Количество CO2 = 2.5 mol

Теперь рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 литра:

Объем CO2 = количество CO2 * 22.4 литра/моль

Объем CO2 = 2.5 mol * 22.4 литра/моль = 56 литров

Таким образом, при взаимодействии 1260 кг 30%ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка выделится 56 литров углекислого газа при нормальных условиях.

3. Название веществ и составление структурных формул:

- С3Н8: Пропан (C3H8) - С4Н8: Циклобутан (C4H8) - С2Н5ОН: Этанол (C2H5OH) - СН3СОН: Ацетон (CH3COCH3) - СН3СООН: Уксусная кислота (CH3COOH)

Надеюсь, эти ответы помогут вам! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.