Question

Сколько грамм Fe2O3 восстановилось, если получилось 112 грамм Fe?

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n(Fe) = m/M = 112/56 = 2 моль
n(Fe2O3) = 2/2 = 1 моль
m(Fe2O3) = 1*160 = 160 г

Answer 2

Уравнение реакции окисления-восстановления между Fe2O3 (окислитель) и Fe (восстановитель) можно записать следующим образом:

\[ \text{Fe2O3} + \text{Fe} \rightarrow \text{Fe2O3} + \text{Fe} \]

На основе уравнения можно сказать, что каждый моль \( \text{Fe2O3} \) соответствует одному молю \( \text{Fe} \) в реакции. Молекулярная масса \( \text{Fe2O3} \) составляет примерно 159.69 г/моль, а молекулярная масса \( \text{Fe} \) - примерно 55.85 г/моль.

Пусть \( x \) - количество грамм \( \text{Fe2O3} \) восстановившегося в результате реакции. Тогда количество грамм \( \text{Fe} \) равно 112 г.

Уравнение баланса массы можно записать следующим образом:

\[ \frac{x \, \text{г}}{159.69 \, \text{г/моль}} = \frac{112 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \]

Решая это уравнение, можно найти значение \( x \), которое представляет количество восстановившегося \( \text{Fe2O3} \):

\[ x = \frac{112 \, \text{г} \times 159.69 \, \text{г/моль}}{55.85 \, \text{г/моль}} \]

Выполнив вычисления, можно определить \( x \) в граммах.