Question

1)Как определяется активность металлов по шкале стандартных электродных потенциалов?2)В каком случае происходит вытеснение металлом других металлов из растворов их солей? 3)Какие металлы вытесняют водород из воды?из кислоты? 4)В каких кислотах растворяются металлы,имеющие положительно значение стандартного электродного потенциала?Что при этом выделяется?

Answer 1

1, Ме стоящие правее Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au являются более активными.
2 , Ме, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении.
3, Ме стоящие до водорода 

Answer 2

1) Определение активности металлов по шкале стандартных электродных потенциалов: - Активность металлов определяется их электрохимической активностью, которая выражается через стандартный электродный потенциал (SEP). SEP представляет собой меру того, насколько металл легко окисляется (теряет электроны) или восстанавливается (получает электроны) в сравнении с стандартным водородным электродом. Чем выше SEP, тем легче металл окисляется.

2) Вытеснение металлом других металлов из растворов их солей: - Металл с более высоким стандартным электродным потенциалом способен вытеснить металл с более низким SEP из его соли в растворе. Процесс вытеснения называется дисплейсментом. Например, если цинк (Zn) добавить в раствор медного (CuSO₄), то цинк сможет вытеснить медь из раствора, так как у цинка более высокий SEP.

3) Металлы, вытесняющие водород из воды и из кислоты: - Металлы с низким стандартным электродным потенциалом могут вытеснять водород из воды и кислот. Например, натрий (Na) и калий (K) могут вытеснить водород из воды, образуя щелочные растворы. Металлы, такие как цинк (Zn) и алюминий (Al), могут вытеснять водород из кислот.

4) Растворение металлов в кислотах с положительным стандартным электродным потенциалом: - Металлы с положительным SEP обычно не реагируют с обычными минеральными кислотами, такими как соляная кислота (HCl) или серная кислота (H₂SO₄). Это связано с тем, что они уже находятся в стабильной окисленной форме. Однако, некоторые из них могут растворяться в более слабых кислотах, например, алюминий растворяется в разбавленной соляной кислоте, выделяя водородный газ.

В общем случае, растворение металлов в кислотах сопровождается выделением водорода (например, металл + кислота → соль металла + водород).

Такие реакции широко используются в химии для извлечения металлов из их руд и для определения их активности в электрохимических процессах.