Question

При взаимодействии 22,4 г металла , который в своих соединениях проявляет валентность два, с раствором разбавленной серной кислотой получено 60,8 г соли. Назови этот металл.

Answer 1

Т.к. металл 2-валентный,то уравнение примет такой вид:
Me+H2SO4=MeSO4+H2

n(Me)=$\frac{m}{M} = \frac{22.4}{x}$моль

n(MeSO4)=$\frac{m}{M} = \frac{60.8}{x+96}$

n(Me)=n(H2SO4)

$\frac{22.4}{x}=\frac{60.8}{x+96}$

22.4*(x+96)=60.8*x
22.4x+2150.4=60.8x
22.4x-60.8x=-2150.4
-38.4x=-2150.4
x=56⇒M(Me)=56⇒этот металл-Fe
Действительно,Fe проявляет валентность 2,а так же является металлом средней активности,что подтверждает,что он реагирует с разбавленной серной кислотой.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Answer 2

Давай разберём это задание пошагово.

У нас есть металл, который в своих соединениях проявляет валентность два. Когда этот металл взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуется соль, масса которой составляет 60,8 г.

Сначала определим, какой металл образует соль. Для этого выразим моль соли и моль серной кислоты, используя их массы и молярные массы.

Масса серной кислоты \( H_2SO_4 \) составляет обычно около 98 г/моль. Масса соли неизвестного металла - 60,8 г.

Теперь, чтобы найти количество вещества соли, мы можем разделить её массу на её молярную массу:

\(\text{Количество молей соли} = \frac{\text{Масса соли}}{\text{Молярная масса соли}}\)

Теперь у нас есть масса соли и моль серной кислоты, поэтому можем установить соотношение между металлом и серной кислотой, исходя из химического уравнения реакции.

Уравнение реакции между металлом и серной кислотой будет иметь вид:

\(M + H_2SO_4 → MSO_4 + H_2\),

где \(M\) - металл, \(MSO_4\) - соль металла \(M\) и серной кислоты.

С учётом балансировки реакции, стоит отметить, что для получения одной моли соли необходима одна моль металла.

Теперь, используя моль соли и массу, мы можем определить количество молей металла и соответственно его молярную массу:

\(\text{Количество молей металла} = \text{Количество молей соли}\) \(\text{Молярная масса металла} = \frac{\text{Масса металла}}{\text{Количество молей металла}}\)

Как только у нас будет молярная масса металла, мы сможем понять, о каком именно металле идёт речь.