Question

СРОЧНО,ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ((Сколько надо взять кальция(Ca) чтобы образовалось 28г оксида кальция(CaO) Сколько литров сернистого газа (SO2)образуется при сжигании 16 г серы?

Answer 1

CaO + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H20
n(CaO)=18/56=0.3моль
n(HNO3)=2*0.3=0.6моль
m(Ca(NO3)2)=n*Mr
Mr=40+28+80=148г/моль
n(Ca(NO3)2)=0.3
m=0.3*148=44.4г
Ответ:44.4г ну вроде так)

Answer 2

Давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Оксид кальция (CaO): - Мы знаем молекулярную массу кальция (Ca) и кислорода (O): - Масса Ca = 40.08 г/моль - Масса O = 16.00 г/моль - Молекулярная масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

- Теперь, чтобы получить 28 г оксида кальция (CaO), нужно разделить массу на молекулярную массу: - Количество молей CaO = Масса / Молекулярная масса = 28 / 56.08 ≈ 0.5 моль

2. Кальций (Ca): - Так как CaO состоит из одного атома кальция, количество молей Ca также будет равно 0.5 моль.

3. Серный диоксид (SO2): - Мы знаем молекулярную массу серы (S) и кислорода (O): - Масса S = 32.06 г/моль - Масса O = 16.00 г/моль - Молекулярная масса SO2 = Масса S + 2 * Масса O = 32.06 + 2 * 16.00 = 64.06 г/моль

- Теперь, чтобы получить 16 г серного диоксида (SO2), нужно разделить массу на молекулярную массу: - Количество молей SO2 = Масса / Молекулярная масса = 16 / 64.06 ≈ 0.25 моль

4. Объем сернистого газа (SO2): - Используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление (можем считать стандартное давление 1 атмосфера), - \(V\) - объем, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л*атм/(моль*К)), - \(T\) - температура в Кельвинах.

- Мы знаем количество молей SO2 (0.25 моль). Предположим, что температура составляет примерно 298 K (25 °C). - \(V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{0.25 \cdot 0.0821 \cdot 298}}{{1}} ≈ 6.14 \, л\)

Таким образом, чтобы образовалось 28 г оксида кальция (CaO), необходимо взять примерно 0.5 моль кальция, и при сжигании 16 г серы образуется примерно 0.25 моль серного диоксида (SO2), занимающего объем примерно 6.14 литра при стандартных условиях.