Question

Сколько кислорода образуется при разложении оксида ртути массой 433г. Сколько кг оксида Al образуется при взаимодействии 27кг Алюминия с Кислородом.

Answer 1

1.
2HgO = 2Hg + O2
n (HgO) = 433 / 217 = 2 моль
n (HgO) : n(O2) = 2:1
n(O2) = 1 моль
m (O2) = 1 x 32 = 32г
Ответ: 32г

2.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = 27000 / 27 = 1000 моль
n(Al) : n(Al2O3) = 4:2 = 2:1
n (Al2O3) = 500 моль
m (Al2O3) = 500 x 102 = 51000г = 51 кг
Ответ: 51 кг

Answer 2

1) Для решения первой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции разложения оксида ртути. Предположим, что оксид ртути полностью разлагается при нагревании:

HgO -> Hg + 1/2 O2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы оксида ртути образуется половина молекул кислорода. Тогда, чтобы найти количество кислорода, образующегося при разложении 433 г оксида ртути, сначала найдем количество вещества оксида ртути:

m(HgO) = 433 г M(HgO) = 200.59 г/моль (молярная масса оксида ртути)

n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) n(HgO) = 433 г / 200.59 г/моль n(HgO) ≈ 2.16 моль

Так как мольное соотношение между оксидом ртути и кислородом равно 1:1/2, то количество молекул кислорода будет равно половине количества молекул оксида ртути:

n(O2) = 1/2 * n(HgO) n(O2) = 1/2 * 2.16 моль n(O2) ≈ 1.08 моль

Для нахождения массы кислорода в граммах, умножим количество молекул кислорода на его молярную массу:

m(O2) = n(O2) * M(O2) m(O2) = 1.08 моль * 32 г/моль m(O2) ≈ 34.56 г

Таким образом, при разложении оксида ртути массой 433 г образуется примерно 34.56 г кислорода.

2) Для решения второй задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида алюминия требуется 4 молекулы кислорода. Тогда, чтобы найти массу оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 27 кг алюминия с кислородом, сначала найдем количество вещества алюминия:

m(Al) = 27 кг M(Al) = 26.98 г/моль (молярная масса алюминия)

n(Al) = m(Al) / M(Al) n(Al) = 27 кг / 26.98 г/моль n(Al) ≈ 1001.11 моль

Так как мольное соотношение между алюминием и кислородом равно 4:3, то количество молекул кислорода будет равно 3/4 от количества молекул алюминия:

n(O2) = 3/4 * n(Al) n(O2) = 3/4 * 1001.11 моль n(O2) ≈ 750.83 моль

Для нахождения массы оксида алюминия в килограммах, умножим количество молекул оксида алюминия на его молярную массу:

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) m(Al2O3) = 750.83 моль * 101.96 г/моль m(Al2O3) ≈ 76.54 кг

Таким образом, при взаимодействии 27 кг алюминия с кислородом образуется примерно 76.54 кг оксида алюминия.