Question

Между атомами каких элементов хим. связь будет иметь ионный характер?1. Li и F2. C и Cl3. S и Cl4. Si и H

Answer 1

Химическая ионная между литием и фтором (LiF)-

Answer 2

1. Между атомами Li и F будет иметь ионный характер химическая связь. Литий (Li) имеет одну валентную электронную оболочку, которая содержит один электрон. Фтор (F) имеет семь валентных электронных оболочек и нуждается в одном электроне для заполнения своей последней оболочки. Когда атомы лития и фтора соединяются, атом лития отдает свой электрон фтору, образуя положительно заряженный ион Li+ и отрицательно заряженный ион F-. Эти ионы притягиваются друг к другу электростатической силой, образуя ионную связь.

2. Между атомами C и Cl будет иметь координатный характер химическая связь. Углерод (C) имеет четыре валентных электронных оболочки, а хлор (Cl) имеет семь валентных электронных оболочек. Чтобы достичь электронной стабильности, углерод может образовать четыре ковалентные связи, а хлор может образовать одну ковалентную связь. При соединении атомов углерода и хлора образуются четыре ковалентные связи, где каждый атом вносит по одному электрону в общий электронный облако.

3. Между атомами S и Cl будет иметь ионный характер химическая связь. Сера (S) имеет шесть валентных электронных оболочек, а хлор (Cl) имеет семь валентных электронных оболочек. Чтобы достичь электронной стабильности, сера может получить два электрона, а хлор может получить один электрон. При соединении атомов серы и хлора образуются две ковалентные связи, где сера получает два электрона от хлора, образуя отрицательно заряженный ион S2- и положительно заряженный ион Cl+.

4. Между атомами Si и H будет иметь координатный характер химическая связь. Кремний (Si) имеет четыре валентных электронных оболочки, а водород (H) имеет одну валентную электронную оболочку. Кремний может образовать четыре ковалентные связи, а водород может образовать одну ковалентную связь. При соединении атомов кремния и водорода образуются четыре ковалентные связи, где каждый атом вносит по одному электрону в общий электронный облако.