Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!! Возможно ли разложение воды при Т = 395 К, если DS = - 6,44 Дж/моль× К, DН = 307 кДж/моль? Напишите уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

2H2O = 2H2↑ + O2↑, данная р-ия возможна при 395 К при условии что значение ∆G, рассчитанное по ф-ле ∆G = ∆H-(395*∆S) меньше 0.

Объяснение:

................

Answer 2

При заданных значениях энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS) можно определить, возможно ли разложение воды при температуре (T) равной 395 K. Для этого используется уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔG - изменение свободной энергии системы.

Если ΔG < 0, то реакция возможна при заданных условиях. Если ΔG > 0, то реакция не будет происходить самопроизвольно.

Расчет ΔG:

ΔG = ΔH - TΔS

Подставим значения: ΔH = 307 кДж/моль ΔS = -6,44 Дж/моль×К T = 395 K

ΔG = 307 кДж/моль - 395 K * (-6,44 Дж/моль×К)

Выполним расчет:

ΔG = 307 кДж/моль - 395 K * (-6,44 Дж/моль×К) ΔG = 307 кДж/моль + 2543,8 Дж/моль ΔG = 307 кДж/моль + 2,5438 кДж/моль ΔG = 309,5438 кДж/моль

Ответ:

ΔG = 309,5438 кДж/моль

Так как ΔG > 0, разложение воды при температуре T = 395 K не будет происходить самопроизвольно.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции разложения воды можно записать следующим образом:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

где H2O(l) обозначает жидкую воду, H2(g) - молекулы водорода в газообразном состоянии, а O2(g) - молекулы кислорода в газообразном состоянии.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных значениях энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS), и может быть использован только для этих конкретных значений.