Question

Масса метана CH4 равна 1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456.Ответ: V(CH4) дм³.​

Answer 1

Ответ:

358,4 дм3

Объяснение:

Дано:.

m(CH4)=1kг.

V(CH4)-?

Решение:

n=m:M

Mr(CH4)=Ar(C)+Ar(H)×4= 12+4=16

M(CH4)=16г/моль

V= n(CH4)*Vm= 16*22.4=358.4 дм3

Vm- молярный объем , он равен 22=4 при н/у

Answer 2

Для расчета объема метана при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) мы можем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что масса метана равна 1 кг, а молярная масса метана (масса одного моля) равна примерно 16 г/моль. Молярная масса метана можно найти, сложив массы атомов углерода (12 г/моль) и водорода (1 г/моль), умноженные на их коэффициенты в формуле метана CH4.

Таким образом, количество молей метана (n) можно вычислить, разделив массу метана на молярную массу:

n = масса / молярная масса = 1 кг / 16 г/моль ≈ 62.5 моль

Теперь мы можем использовать уравнение Клапейрона, чтобы вычислить объем метана при нормальных условиях. Заметим, что давление и температура при нормальных условиях равны соответственно 1 атмосфера и 273.15 Кельвина.

Подставим известные значения в уравнение Клапейрона:

(1 атмосфера) * V = (62.5 моль) * (0.0821 л*атм/моль*К) * (273.15 К)

V = (62.5 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 1375.3 л

Ответ, округленный до целых, равен V(CH4) ≈ 1375 дм³.