Question

Мел массой 10 г обработали раствором азотной кислоты массой 180 г с массовой долей кислоты 20%выделился газ определите его объём

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃) = 10г

m(HNO₃) = 180г

w(HNO₃) = 20%

Найти:

V -?

Решение:

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Найдём массу вещества HNO₃:

m(HNO₃) = 180×0,2 = 36г

Найдём количество вещества HNO₃:

n(HNO₃) = 36г ÷ 2×63г/моль = 0,285 моль

Найдём количество вещества CaCO₃:

n(CaCO₃) = 10г ÷ 100г/моль = 0,1 моль

Объём газа будем считать по веществу, которое в недостатке - по CaCO₃:

V(CO₂) = 10г × 22,4л/моль ÷ 100г/моль = 2,24л.

Ответ: 2,24л.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо найти количество выделившегося газа, зная массу обработанного мела и массовую долю кислоты в растворе.

Сначала определим количество кислоты, содержащейся в растворе. Массовая доля кислоты равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г кислоты. Следовательно, масса кислоты в 180 г раствора будет равна:

20 г/100 г * 180 г = 36 г

Таким образом, в растворе содержится 36 г кислоты.

Масса газа, выделившегося при реакции, равна разнице между массой кислоты и массой раствора:

Масса газа = Масса кислоты - Масса раствора Масса газа = 36 г - 180 г = -144 г

Масса газа получилась отрицательной, что невозможно. Это означает, что в данной задаче произошла ошибка. Вероятно, неправильно указаны исходные данные или условия задачи.

Если бы задача была сформулирована правильно, можно было бы продолжить решение, используя закон Дальтона для определения объема газа.