Question

ЗНАТОКИ,ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ!!!ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!!! Выявить,какое вещество является окислителем,а какое восстановителем,составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH ⇒ Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O б)NaBr + NaBrO₂ + H₂SO₄ ⇒ Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Answer 1

Ответ:

а) Na2SO3 (восст-ь) + 2KMnO4 (окис-ь) + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, элек. баланс:

S+4 -2e- = S+6 | 2 | 1 |

Mn+7 +e- = Mn+6 | 1 | 2 |;

б) 3NaBr (восст-ь) + NaBrO2 (окис-ь) + 2H2SO4 = 2Br2 + 2Na2SO4 + 2H2O, элек. баланс:

2Br- -2e- = Br2 | 2 | 3 |

2Br+3 +6e- = Br2 | 6 | 1 |.

Answer 2

Відповідь:

а) Na₂S⁺⁴  O₃ + 2KMn⁺⁷ O₄ + 2KOH ⇒ Na₂S⁺⁶ O₄ +2 K₂Mn⁺⁶ O₄ + H₂O

S ⁺⁴ -2 e→        S⁺⁶     /1  восстановитель        

Mn⁺⁷ +1  e→     Mn⁺⁶   /2 окислитель

б)10NaBr⁻¹  + 2NaBr⁺⁵O3 + 6H₂SO₄ ⇒ 6Br₂⁰ + 6Na₂SO₄ +6H₂O

2Br⁻¹- 2 e→  Br2⁰       /5 восстановитель

2Br⁺⁵ +10  e→  Br2⁰    /1 окислитель                          

Пояснення:    

HBrO-бромнованистая кислота

 HBrO3 -бромноватая кислота

 

Answer 3

Определение окислителя и восстановителя

В химии окислительно-восстановительные реакции играют важную роль. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества, при этом само восстанавливается. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу, при этом само окисляется.

Решение задачи

Задача а)

В данной реакции у нас присутствуют три вещества: Na₂SO₃, KMnO₄ и KOH. Чтобы определить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, нужно проанализировать изменение валентности элементов.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что марганец Mn в KMnO₄ проходит из валентности +7 в валентность +2. Это означает, что марганец в KMnO₄ претерпевает восстановление (уменьшение валентности), поэтому KMnO₄ является восстановителем.

С другой стороны, сера S в Na₂SO₃ проходит из валентности +4 в валентность +6. Это означает, что сера в Na₂SO₃ претерпевает окисление (увеличение валентности), поэтому Na₂SO₃ является окислителем.

Таким образом, Na₂SO₃ - окислитель, а KMnO₄ - восстановитель.

Задача б)

В данной реакции у нас присутствуют три вещества: NaBr, NaBrO₂ и H₂SO₄. Чтобы определить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, снова проанализируем изменение валентности элементов.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что бром Br в NaBrO₂ проходит из валентности +3 в валентность 0. Это означает, что бром в NaBrO₂ претерпевает восстановление (уменьшение валентности), поэтому NaBrO₂ является восстановителем.

С другой стороны, сера S в H₂SO₄ проходит из валентности +6 в валентность +4. Это означает, что сера в H₂SO₄ претерпевает окисление (увеличение валентности), поэтому H₂SO₄ является окислителем.

Таким образом, H₂SO₄ - окислитель, а NaBrO₂ - восстановитель.

Уравнения электронного баланса

Теперь составим уравнения электронного баланса для каждой реакции.

Задача а)

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Уравнение электронного баланса:

2Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Задача б)

NaBr + NaBrO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Уравнение электронного баланса:

2NaBr + 2NaBrO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Расстановка коэффициентов

Теперь расставим коэффициенты в приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Задача а)

2Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Задача б)

2NaBr + 2NaBrO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Таким образом, окислительно-восстановительные реакции будут выглядеть следующим образом:

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

б) 2NaBr + 2NaBrO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O