Question

Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 39,2г серной кислоты с раствором гидроксидa бaрия?

Answer 1

Ответ:

1. Определите объем кислорода, необходимый для полного окисления этиламина массой 108

2. Определите молекулярную формулу первичного амина, массовая доля углерода в котором равна 38,7%, азота 45,16%

3. Амин общая формула которого R-NH2 образует с соляной кислотой соль массовая доля хлора в которой равна 52,6. Определите формулу амина

Answer 2

Масса осадка, образовавшегося при реакции 39,2 г серной кислоты с раствором гидроксида бария, может быть рассчитана с использованием уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой и осадком барийсульфата (BaSO4) составляет 1:1. Это означает, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молем барийсульфата.

Для расчета массы осадка, нужно знать количество молей серной кислоты, которое участвует в реакции. Для этого необходимо разделить массу серной кислоты на ее молярную массу.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса осадка барийсульфата (BaSO4) будет равна массе серной кислоты, разделенной на ее молярную массу, умноженную на молярную массу барийсульфата (233 г/моль).

Масса осадка = (масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты) * молярная масса барийсульфата

Подставляя значения, получаем:

Масса осадка = (39,2 г / 98 г/моль) * 233 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса осадка = 15,6 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции 39,2 г серной кислоты с раствором гидроксида бария, составляет 15,6 г.