Question

1) К раствору 5%-ому раствору бромоводородной кислоты массой 810 грамм добавили 24 грамма твердого безводного гидроксида лития. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2) Образец карбоната кальция массой 300 грамм растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 49,84 л (н.у.) углекислого газа. Найдите процентное содержание примесей в образце

Answer 1

Ответ:

по моему как то так.................

Answer 2

1) Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Из условия задачи известно, что к раствору 5%-ого раствора бромоводородной кислоты массой 810 грамм добавили 24 грамма твердого безводного гидроксида лития.

Для начала, посчитаем количество вещества бромоводородной кислоты в растворе. Масса раствора бромоводородной кислоты равна 810 грамм, а концентрация раствора составляет 5%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 5 граммов бромоводородной кислоты. Следовательно, количество вещества бромоводородной кислоты равно:

масса = молярная масса * количество вещества

810 г = молярная масса * количество вещества

Так как молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль, то количество вещества бромоводородной кислоты равно:

количество вещества = 810 г / 36.5 г/моль ≈ 22.19 моль

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида лития. Масса гидроксида лития равна 24 г. Молярная масса LiOH составляет примерно 23 г/моль. Тогда количество вещества гидроксида лития равно:

количество вещества = 24 г / 23 г/моль ≈ 1.04 моль

Следующим шагом является определение реакционных соотношений между бромоводородной кислотой и гидроксидом лития. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 HCl + LiOH → LiCl + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля бромоводородной кислоты требуется 1 моль гидроксида лития для полного превращения их в соответствующие соли. Таким образом, вычислим количество вещества бромидов, образовавшихся в результате реакции:

количество вещества LiCl = количество вещества HCl / 2 = 22.19 моль / 2 ≈ 11.09 моль

Теперь найдем массу соли в полученном растворе. Масса соли будет равна:

масса = молярная масса * количество вещества

масса LiCl = 11.09 моль * (6.94 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 433.27 г

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе будет:

массовая доля = масса соли / масса раствора * 100%

массовая доля = 433.27 г / (810 г + 24 г) * 100% ≈ 52.71%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 52.71%.

2) Вторая задача также связана с вычислением процентного содержания примесей в образце.

Из условия задачи известно, что образец карбоната кальция массой 300 грамм растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 49.84 л (н.у.) углекислого газа.

Для начала, посчитаем количество вещества карбоната кальция в образце. Масса образца равна 300 грамм. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Тогда количество вещества карбоната кальция равно:

количество вещества = 300 г / 100 г/моль = 3 моль

Так как образец растворен в избытке соляной кислоты, все карбонат кальция будет растворено. Следовательно, количество вещества карбоната кальция, оставшегося в растворе, равно нулю.

Теперь посчитаем количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции. Обратимся к уравнению реакции:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбоната кальция требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения их в соответствующие соли и выделения углекислого газа. Таким образом, количество вещества углекислого газа равно:

количество вещества CO2 = 3 моль * 2 = 6 моль

Теперь найдем массу примесей в образце. Масса примесей будет равна:

масса = молярная масса * количество вещества

Масса примесей = 6 моль * (12.01 г/моль) ≈ 72.06 г

Таким образом, массовая доля примесей в образце будет:

массовая доля = масса примесей / масса образца * 100%

массовая доля = 72.06 г / 300 г * 100% ≈ 24.02%

Ответ: Процентное содержание примесей в образце примерно составляет 24.02%.