Question

Хімічні властивості нерозчинних основ​

Answer 1

Нерозчинні основи:

1) + кислота = сіль + вода:

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.

2) Термічно-нестійкі -- розкладаються при нагріванні на оксид металу і воду:

Fe(OH)2 = FeO + H2O;

2AgOH = Ag2O + H2O.

3) Серед нерозчинних основ є амфотерні гідроксиди:

Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

які мають ще одну властивість -- реагують із лугами, утворюючи сіль і воду:

Zn(OH)2 = H2ZnO2; Al(OH)3 = H3AlO3 = HAlO2.

( Тобто, їх можно записувати у вигляді кислот, бо вони в реакції з лугами проявляють кислотні властивості )

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O;

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O;

HAlO2 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O.

Answer 2

Хімічні властивості нерозчинних основ

Нерозчинні основи, також відомі як гідроксиди металів, мають кілька хімічних властивостей, які варто враховувати.

1. Реакція з кислотами: Нерозчинні основи реагують з кислотами, утворюючи солі та воду. Наприклад, реакція гідроксиду натрію (NaOH) з соляною кислотою (HCl) виглядає наступним чином: ``` NaOH + HCl → NaCl + H2O ``` Ця реакція є типовим прикладом нейтралізаційної реакції між основою та кислотою.

2. Реакція з оксидами: Нерозчинні основи також можуть реагувати з оксидами, утворюючи солі. Наприклад, реакція гідроксиду кальцію (Ca(OH)2) з вуглекислим газом (CO2) призводить до утворення вапняного карбонату (CaCO3): ``` Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ``` Ця реакція є важливою з точки зору утворення вапняного відкладення в природних умовах.

3. Реакція з солями: Нерозчинні основи можуть також реагувати з солями, утворюючи осади. Наприклад, реакція гідроксиду кальцію з сульфатом магнію призводить до утворення осаду гідроксиду магнію: ``` Ca(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + CaSO4 ``` Утворений осад може бути виділений з розчину та використаний у різних хімічних процесах.

Ці хімічні властивості нерозчинних основ є важливими для розуміння їх використання в хімічних процесах та реакціях.