Question

Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 500 грамм известняка. Задачу запишите полностью.

Answer 1

m(CaCO3) = 500 g

m(CaO) - ?

n(CaCO3) = 500 g / 100 g / mol = 5 mol

CaCO3 = CaO + CO2
Из уравнения хим. реакции видим что n(CaCO3) = n(CaO) = 5 mol

m(CaO) = 5 mol * 56 g / mol = 280 g

Ответ: 280 g .

Answer 2

Разложение известняка и образование оксида кальция

При разложении известняка (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Задачу можно записать следующим образом:

Дано: Масса известняка (CaCO3) = 500 г

Требуется найти: Масса образовавшегося оксида кальция (CaO)

Решение: 1. Найдем молярные массы соответствующих веществ: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 100.09 г/моль - Молярная масса CaO = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/моль

2. Найдем количество вещества (молей) известняка: - Количество молей = данная масса / молярная масса = 500 г / 100.09 г/моль = 4.996 моль (округлим до 5 моль)

3. С учетом стехиометрии реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. - Таким образом, количество молей CaO = 5 моль

4. Найдем массу образовавшегося оксида кальция: - Масса = количество молей * молярная масса = 5 моль * 56.08 г/моль = 280.4 г

Ответ: Масса образовавшегося оксида кальция (CaO) при разложении 500 г известняка составляет 280.4 г.