Question

Обчисліть об’єм кисню кількості речовини 1,8 моль за нормальних умов.

Answer 1

Итого: 40 целых 32 сотых литров/моль

Answer 2

Об'єм газу можна обчислити за допомогою ідеального газового закону, який визначає зв'язок між об'ємом, тиском, кількістю речовини та температурою. Формула ідеального газового закону виглядає так:

\[ PV = nRT, \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул (речовини) у молі, - \( R \) - універсальна газова стала (R = 8.314 Дж/(моль·К)), - \( T \) - температура газу в кельвінах.

При нормальних умовах тиск газу дорівнює 1 атмосфері, а температура дорівнює 273,15 К.

Тепер давайте вирішимо для об'єму газу. Замінимо відомі значення:

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}}. \]

\[ V = \frac{{1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(моль·К}}) \cdot 273.15 \, \text{{К}}}}{{1 \, \text{{атм}}}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(моль·К}}) \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(моль·К}}) \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(атм·К)}} \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(атм·К)}} \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/(атм·К)}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/К}} \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/К}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/атм}} \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж/атм}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot 8.314 \, \text{{Дж}} \cdot 273.15 \, \text{{К}} / 1 \, \text{{атм}}. \]

\[ V \approx 1.8 \, \text{{моль}} \cdot