Question

В 272 г раствора 11% - ной соляной кислоты растворили гидроксид хрома(II). Определите массу соли, которая образовалась в результате реакции. В ответ напишите уравнение реакции с коэффициентами, как в задании 2, чему равна масса кислоты, вступившей в реакцию, количество вещества соляной кислоты, массу соли. Пример: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2  + 2Ag m(Cu)= 16г, n(Cu)= 0,1 моль, m(Cu(NO3)2)= 12,6 г​

Answer 1

Дано:
mр-ра(HCl)=272г
w(HCl)=11%
m(CrCl2)-?
mв-ва(HCl)-?
n(HCl)-?

CrO+2HCl=CrCl2+H2O

mв-ва(HCl)=w•mр-ра(HCl)= 0,11•272=29,92г
n(HCl)=m/M=29,92/36,5=0,82 моль
n(HCl):n(CrCl2)=2:1 следовательно
n(CrCl2)=0,41 моль
m(CrCl2)=n•M=0,41•123=50,43г

Ответ: mв-ва(HCl)=29,92г; n(HCl)=0,82моль; m(CrCl2)=50,43г.

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Уравнение реакции с коэффициентами:

Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O

Масса кислоты, вступившей в реакцию:

m(HCl) = ω(HCl) * m(р) = 0.11 * 272 = 29.92 г

Количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 29.92 / 36.5 = 0.82 моль

Масса соли:

m(CrCl2) = n(CrCl2) * M(CrCl2) = n(HCl) / 2 * 122.9 = 0.41 * 122.9 = 50.39 г