Question

1.Напишіть формули оксидів поданих хімічних елементів. Назвіть дані елементи С(||), Ва, Fe(|||), Al 2. Допишіть рівняння реакцій якщо відомо що утворюється два оксиди. H2Se + O2 → селен(IV) оксид + ... Mg S + O2 → сульфур(IV) оксид +... 3. Допишіть рівняння реакцій. Поставте коефіцієнти S + O2 → HgO→ Cu + O2 → 4. Обчисліть масу гідрогену що входить до складу сульфатної кислоти масою 490 г. 5. У воді масою 260 г. Розчинили сіль масою 4 г. Обчисліть масову частку солі в утвореному розчині 6. Розрахуйте яку масу води та масу цукру потрібно взяти марійці щоб приготувати 150 г розчину з масовою часткою цукру 5 %

Answer 1

Відповідь:

Ок

Пояснення:

1) CO2-оксид карбону(II)

BaO-оксид барію

Fe2O3-оксид феруму(3)

Al2O3-оксид алюмінію

2) 2H2Se+3O2=2SeO2+2H2O

2MgS+3O2=2SO2+2MgO

3) S+O2=SO2

2HgO=2Hg+O2

2Cu+O2=2CuO

4) Дано

m(H2SO4)-490г

m(H)-?г

Mr(H2SO4)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2+32+64=98а.о.м.

w(H)=2/98=0,02=2%

2% від 490 це 9,8г

5) Дано:

m(води)=260г

m(солі)=4г

w(солі)-?

m(р-ну)=m(води)+m(солі)=260+4=264г

w(солі)=m(солі)/m(р-ну)=4/264=0,015, можна округлити до 0,01 або 0,02

6) Дано:

m(р-ну)=150г

w(цукру)=5%

m(води)-?

m(цукру)-?

m(цукру)=m(р-ну)*w(цукру)=150г*5%=150*0,05=7,5г(цукру)

5%=0,05

m(води)=m(р-ну)-m(цукру)=150г-7,5г=142,5г

Answer 2

Formulas of Oxides of Chemical Elements

The formulas of the oxides of the given chemical elements are as follows:

1. Selenium (Se): Selenium forms two oxides: - Selenium(IV) oxide: SeO2 - Selenium(VI) oxide: SeO3 [[1]].

2. Barium (Ba): Barium forms two oxides: - Barium(I) oxide: Ba2O - Barium(II) oxide: BaO [[2]].

3. Iron (Fe): Iron forms three oxides: - Iron(II) oxide: FeO - Iron(III) oxide: Fe2O3 - Iron(IV) oxide: FeO2 [[3]].

4. Aluminum (Al): Aluminum forms one oxide: - Aluminum(III) oxide: Al2O3 [[4]].

Equations for Reactions Forming Oxides

1. Reaction: H2Se + O2 → Selenium(IV) oxide - Equation: 2H2Se + 3O2 → 2SeO2 [[5]].

2. Reaction: Mg + S + O2 → Sulfur(IV) oxide - Equation: 2Mg + S + 2O2 → 2MgO + SO2 [[6]].

Balanced Equations for Reactions

1. Reaction: S + O2 → HgO → Cu + O2 - Balanced equation: 2S + 3O2 → 2HgO → 2Cu + O2 [[7]].

Calculation of Hydrogen Mass in Sulfuric Acid

To calculate the mass of hydrogen in sulfuric acid, we need to know the molar mass of sulfuric acid (H2SO4). The molar mass of H2SO4 is 98.09 g/mol. Since the molar mass of hydrogen is 1.01 g/mol, we can calculate the mass of hydrogen in 490 g of sulfuric acid using the following equation:

Mass of hydrogen = (Number of moles of hydrogen) x (Molar mass of hydrogen) = (2 moles) x (1.01 g/mol) = 2.02 g [[8]].

Therefore, the mass of hydrogen in 490 g of sulfuric acid is 2.02 g.

Calculation of Mass Fraction of Salt in Solution

To calculate the mass fraction of salt in the solution, we need to know the mass of the salt and the total mass of the solution. In this case, the mass of the salt is 4 g, and the mass of the solution is 260 g. The mass fraction of the salt can be calculated using the following equation:

Mass fraction of salt = (Mass of salt) / (Mass of solution) x 100% = (4 g) / (260 g) x 100% ≈ 1.54% [[9]].

Therefore, the mass fraction of the salt in the solution is approximately 1.54%.

Calculation of Mass of Water and Sugar in Solution

To calculate the mass of water and sugar needed to prepare a 150 g solution with a mass fraction of sugar of 5%, we can use the following steps:

1. Calculate the mass of sugar: Mass of sugar = (Mass fraction of sugar / 100) x (Total mass of solution) = (5 / 100) x 150 g = 7.5 g.

2. Calculate the mass of water: Mass of water = Total mass of solution - Mass of sugar = 150 g - 7.5 g = 142.5 g.

Therefore, to prepare a 150 g solution with a mass fraction of sugar of 5%, you would need to take 7.5 g of sugar and 142.5 g of water [[10]].

Note: The calculations provided are based on the given information and assumptions.