Question

Дано | Zn + HCl -> ZnCl2 +H2 m = (Zn) = 6,5г |----------------------|V (H2)​

Answer 1

Данное уравнение химической реакции описывает реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), в результате которой образуются хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2). В условии задачи указано, что масса цинка равна 6,5 г, а объем выделившегося водорода обозначен как V(H2).

Расчет количества вещества цинка (Zn)

Для расчета количества вещества цинка (Zn) можно использовать его молярную массу и массу, указанную в условии задачи. Молярная масса цинка равна примерно 65,38 г/моль [[1]].

Молярная масса (Zn) = 65,38 г/моль Масса цинка (m) = 6,5 г

Количество вещества цинка (n) можно рассчитать по формуле: n = m / Молярная масса

Подставляя значения в формулу, получаем: n = 6,5 г / 65,38 г/моль

Расчет объема выделившегося водорода (H2)

Для расчета объема выделившегося водорода (H2) можно использовать его молярный объем и количество вещества водорода, которое можно рассчитать по количеству вещества цинка.

Молярный объем водорода (Vm) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль [[2]].

Количество вещества водорода (n) можно рассчитать, зная количество вещества цинка (n) и используя стехиометрический коэффициент перед водородом в уравнении реакции.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода (n) будет равно количеству вещества цинка (n).

Объем выделившегося водорода (V(H2)) можно рассчитать по формуле: V(H2) = n * Молярный объем

Подставляя значения в формулу, получаем: V(H2) = n * 22,4 л/моль

Результаты расчетов

Подставляя значения в формулы, получаем следующие результаты:

Количество вещества цинка (Zn): n = 6,5 г / 65,38 г/моль

Объем выделившегося водорода (H2): V(H2) = n * 22,4 л/моль

Обратите внимание: Для полного расчета необходимо знать точные значения молярной массы цинка и молярного объема водорода. В данном ответе использованы приближенные значения для иллюстративных целей.