Question

Вычислите объём углекислого газа, который выделится при обжиге карбоната кальция массой 180 г , содержащего 15% примесей.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рСаСО₃) = 180 г

wприм.(СаСО₃) = 15% или 0,15

Найти: V(СО₂) -?

Найдем массу СаСО₃ в растворе:

m(СаСО₃) = m(р-рСаСО₃) * (100%) - w(СаСО₃) = 180 * (100% - 15%) = 153 г

Составим УХР:

153 г                        х л

СаСО₃ =   СаО +     СО₂

n = 1 моль                n = 1 моль

M = 100 г/моль       Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г                 V = 22,4 л

153 г (СаСО₃)  -  х л (СО₂)

100 г (СаСО₃) -  22,4 л (СО₂)

V(СО₂) = 153 * 22,4 : 100 = 34,272 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем углекислого газа, который выделится при обжиге карбоната кальция, нужно учесть химическую реакцию обжига и затем использовать закон простых пропорций для расчета объема газа.

Химическое уравнение для обжига карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \]

Это означает, что один моль карбоната кальция превращается в один моль оксида кальция (извести) и один моль углекислого газа.

1. Найдем мольную массу CaCO3: \[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \cdot M(O) \] \[ M(CaCO_3) = 40.08 + 12.01 + 3 \cdot 16.00 \] \[ M(CaCO_3) = 100.09 \, г/моль \]

2. Найдем количество молей карбоната кальция в образце: \[ n(CaCO_3) = \frac{m}{M} \] \[ n(CaCO_3) = \frac{180 \, г}{100.09 \, г/моль} \] \[ n(CaCO_3) \approx 1.799 \, моль \]

3. Так как 1 моль карбоната кальция дает 1 моль \(CO_2\), то количество молей \(CO_2\) также равно 1.799 моль.

4. Используем уравнение состояния для идеального газа: \[ PV = nRT \]

В стандартных условиях (0°С и 1 атмосфере давления), объем 1 моля газа равен примерно 22.4 литра.

\[ V = n \cdot 22.4 \, л \] \[ V = 1.799 \, моль \cdot 22.4 \, л/моль \] \[ V \approx 40.17 \, литра \]

Таким образом, при обжиге 180 г карбоната кальция, содержащего 15% примесей, выделится примерно 40.17 литра углекислого газа.