Question

Расчитайте массу оксида серы IV,образовавшегося при взаимодействии 100 грамм серы с кислородом!!! Помогите пожалуйста!Желательно с дано и с решением!

Answer 1

Дано:

m(S)=100г.

---------------------

m(SO₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества серы массой 100г.:

n₁(S)=m(S)÷M(S)

n₁(S)=100г.÷32г./моль=3,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

S+O₂=SO₂

по уравнению реакции:

n(S)=n(SO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(S)=n₁(SO₂)=3,1моль

4. Определим массу оксида серы(IV) количеством 3,1моль:

m(SO₂)=n₁(SO₂)xM(S)

m(SO₂)=3,1мольх32г./моль=99,2г.

5. Ответ: при взаимодействии 100 грамм серы с кислородом образвался оксид серы(IV) массой 99,2г.

Answer 2

Дано: масса серы - 100 г

Сначала следует записать балансовое уравнение реакции:

S + O2 → SO2

Переведем массу серы в моль:

n(S) = m(S) / M(S) = 100 г / 32 г/моль = 3.125 моль

Из балансового уравнения видно, что на образование одного моля SO2 требуется один моль S и один моль O2. Следовательно, моль O2, необходимых для реакции, будет равно n(O2) = 3.125 моль.

Вычислим массу кислорода, участвующего в реакции:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 3.125 моль * 32 г/моль = 100 г

Теперь осталось вычислить массу полученного оксида серы IV:

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = n(S) * M(SO2) = 3.125 моль * 64 г/моль = 200 г

Ответ: масса оксида серы IV, образовавшегося при взаимодействии 100 г серы с кислородом, равна 200 г.