Question

Помогите решить окислительно- восстановительную реакцию методом электронного баланса: NO2 + KOH = KNO3 + KHO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2 NO2  + 2 KOH  → KNO3  + KNO2 + H2O

N(+4) - 1 e- → N(+5) (окисление)

N(+4) + e- → N(+3) (восстановление)

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это химическая реакция, в которой происходит передача электронов от одного вещества к другому. В данном случае, мы должны решить ОВР между NO2 и KOH.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

Окислитель — это вещество, которое получает электроны и само при этом восстанавливается. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется.

В данной реакции, NO2 окисляется до KNO3, а KOH восстанавливается до KHO2. Таким образом, NO2 является окислителем, а KOH — восстановителем.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь, мы можем записать полуреакции для окислителя и восстановителя.

Полуреакция окислителя (NO2): NO2 → KNO3

Полуреакция восстановителя (KOH): KOH → KHO2

Шаг 3: Балансировка полуреакций

Теперь, мы должны балансировать полуреакции, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах.

Для полуреакции окислителя (NO2): NO2 + 2e- → KNO3

Для полуреакции восстановителя (KOH): 2KOH → KHO2 + 2e-

Шаг 4: Суммирование полуреакций

Теперь, мы можем сложить полуреакции, чтобы получить итоговую окислительно-восстановительную реакцию.

NO2 + 2e- + 2KOH → KNO3 + KHO2

Шаг 5: Проверка баланса

Проверим, что реакция сбалансирована, проверив количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции.

На левой стороне: - Атомы N: 1 - Атомы O: 2 - Атомы K: 2 - Атомы H: 2

На правой стороне: - Атомы N: 1 - Атомы O: 3 - Атомы K: 1 - Атомы H: 3

Реакция сбалансирована, так как количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах.

Ответ

Итоговая окислительно-восстановительная реакция методом электронного баланса: NO2 + 2KOH → KNO3 + KHO2