Question

Р-р KCO3 массой 27.6 гр и массовой долей 20 % добавили избыток Ca (NO3)2. Вычислить массу образовавшегося осадка FeO + HNO3 - Fe(NO3)3 + NO +H2O

Answer 1

Всё в прикреплённой фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какие реакции происходят между KCO3 и Ca(NO3)2.

1. Сначала найдем количество вещества KCO3: m(KCO3) = 27.6 г M(KCO3) = 39.1 г/моль (молярная масса K) + 12.0 г/моль (молярная масса C) + 16.0 г/моль (молярная масса O) * 3 = 138.1 г/моль n(KCO3) = m(KCO3) / M(KCO3) = 27.6 г / 138.1 г/моль = 0.2 моль

2. Затем найдем количество вещества Ca(NO3)2: n(Ca(NO3)2) = n(KCO3) * 3 = 0.2 моль * 3 = 0.6 моль

3. Теперь найдем мольное соотношение между KCO3 и Ca(NO3)2: 1 моль KCO3 соответствует 1 моль Ca(NO3)2

Так как в данной реакции Ca(NO3)2 избыточен, то он будет полностью реагировать со всем KCO3.

4. Теперь рассмотрим реакцию образования осадка Fe(OH)3: Ca(NO3)2 + Fe(OH)2 -> Fe(NO3)3 + Ca(OH)2

5. Теперь найдем количество вещества Fe(OH)2: n(Fe(OH)2) = n(Ca(NO3)2) = 0.6 моль

6. Теперь найдем массу Fe(OH)2: M(Fe(OH)2) = 56.0 г/моль (молярная масса Fe) + 16.0 г/моль (молярная масса O) + 1.0 г/моль (молярная масса H) * 2 = 90.0 г/моль m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2) = 0.6 моль * 90.0 г/моль = 54 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 равна 54 г.