Question

Водень займає об'єм 224 л при нормальних умовах. Кількість молекул Карбон(ІІ) оксиду та водню однакова. Знайдіть масу даної кількості молекул Карбон(ІІ) оксиду і запишіть у відповіді лише число.

Answer 1

Відповідь:

Нормальні умови визначаються тиском 1 атм і температурою 0°C.

Об'єм 224 л водню при нормальних умовах відповідає кількості речовини:

n(H2) = V/P = 224/1 = 224 моль

Оскільки кількість молекул Карбон(ІІ) оксиду та водню однакова, то кількість молекул H2 також дорівнює 224 моль.

Для одного молюкули СО2 потрібно дві молекули H2 для реакції з водою за утворенням метану та кисню:

CO2 + 2H2 -> CH4 + O2

Отже, для всієї кількості молекул H2, потрібно половина кількості молекул СО2:

n(CO2) = 224 / 2 = 112 моль

Молярна маса СО2 дорівнює 44,01 г/моль. Тому маса 112 моль СО2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 112 * 44.01 = 4921,12 г

Отже, маса даної кількості молекул СО2 становить близько 4921 г. У відповіді слід записати число 4921.

Answer 2

Calculation of the Mass of Carbon(II) Oxide Molecules

To find the mass of a given number of molecules of Carbon(II) Oxide (CO2), we need to use the molar mass of CO2 and the Avogadro's number.

1. Determine the number of molecules of Carbon(II) Oxide (CO2): - The volume of Hydrogen (H2) is given as 224 L. - The volume of Hydrogen (H2) and Carbon(II) Oxide (CO2) are the same, so the volume of CO2 is also 224 L.

2. Use Avogadro's number to find the number of molecules: - Avogadro's number is approximately 6.022 x 10^23 molecules per mole.

3. Calculate the mass of the given number of molecules of Carbon(II) Oxide (CO2): - The molar mass of CO2 is approximately 44.01 g/mol.

Let's calculate the mass of the given number of molecules of Carbon(II) Oxide (CO2):

1. Calculate the number of molecules of CO2: - The volume of CO2 is 224 L. - The volume of 1 mole of any gas at standard temperature and pressure (STP) is 22.4 L. - Therefore, the number of moles of CO2 is 224 L / 22.4 L/mol = 10 moles.

2. Calculate the number of molecules using Avogadro's number: - The number of molecules in 1 mole is approximately 6.022 x 10^23 molecules. - Therefore, the number of molecules in 10 moles is 10 moles * 6.022 x 10^23 molecules/mole = 6.022 x 10^24 molecules.

3. Calculate the mass of the given number of molecules of CO2: - The molar mass of CO2 is approximately 44.01 g/mol. - Therefore, the mass of 6.022 x 10^24 molecules of CO2 is 6.022 x 10^24 molecules * 44.01 g/mol = 2.651 x 10^26 g.

The mass of the given number of molecules of Carbon(II) Oxide (CO2) is approximately 2.651 x 10^26 g.

Please note that the answer provided is based on the information given and the assumptions made.