Question

Маса етилену С2Н4 дорівнює 9,24 кг. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов.

Answer 1

Відповідь:

V(C2H4)≈68л

Пояснення:

Дано:

m(C2H4)=9,24кг

Знайти: V(C2H4)-?

Розв'язання:

Шукатимемо об'єм за такою формулою: V=Vm•n, де V-об'єм; Vm-молярний об'єм, який дорівнює 22,4 (це стале число); n-кількість речовини. Але нам не відомо n, тому знайдемо за формулою n=m/M, де m-маса; М-молярна маса. M(C2H4)= (12•2) + 4=28. n(C2H4) =9,24/28=0,33 моль. Тепер, коли ми знаємо n, знаходимо V. V(C2H4)=22,4/0,33≈68л

Answer 2

За нормальних умов температура становить 0°C (273.15 K), а тиск - 1 атмосфера (101.325 кПа). Щоб обчислити об'єм, який займає етілен за цих умов, можна скористатися ідеальним газовим законом, який визначає залежність між тиском, об'ємом, температурою та кількістю речовини газу.

Ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)), T - температура (в Кельвінах).

У нашому випадку, ми знаємо масу етілену (9.24 кг) і можемо використати молярну масу етілену (28.05 г/моль) для обчислення кількості речовини газу:

n = маса / молярна маса

n = 9.24 кг / 28.05 г/моль

Обчисливши кількість речовини газу, ми можемо використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму:

V = (nRT) / P

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

V = ((9.24 кг / 28.05 г/моль) * (8.314 J/(mol·K)) * (273.15 K)) / (101.325 кПа)

Після обчислень, отримуємо об'єм, який займає етілен за нормальних умов.